Com o intuito de preparar 2,00 L de uma solução de EDTA 0,0200 mol/L, partiu-se de uma amostra comercial de sal dissódic...

Com o intuito de preparar 2,00 L de uma solução de EDTA 0,0200 mol/L, partiu-se de uma amostra comercial de sal dissódico de EDTA que, de acordo com o rótulo, apresentava a composição Na₂H₂Y.₂H₂O, em que Y^4- representa o ânion etilenodiaminotetra-acético (C₁₀H₁₂N₂O₈). Com base nessa suposta composição, fizeram-se os cálculos da massa necessária, que foi pesada e diluída em água suficiente. Como o sal em questão é relativamente higroscópico, a solução preparada foi posteriormente padronizada por meio de um método descrito na literatura e que consiste na titulação de neutralização da solução de EDTA, em presença de cloreto de bário, contra uma solução padrão de NaOH. Esse procedimento demonstrou que, na verdade, a concentração da solução de EDTA preparada era de 0,0190 mol/L, e não 0,0200 mol/L. Considerando as massas molares do Na, H, C, N e O como iguais a 23,0; 1,0; 12,0; 14,0 e 16,0 g/mol, respectivamente, e com base no texto acima, julgue os itens subsequentes. Caso o sal utilizado na preparação da solução de EDTA apresentasse exatamente a composição indicada no rótulo, a massa dele que deveria ser pesada para a preparação de 2,00 L de uma solução de EDTA 0,0200 mol/L teria de ser superior a 14,0 g.