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Ano: 2014Banca: CETROOrganização: IF-PRDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Grandezas Químicas e Estequiometria | Química Inorgânica e Soluções
A bula de um frasco de 15,0mL de paracetamol em gotas indica que cada gota contém 13,0mg de paracetamol. Sabendo que cada gota tem 0,0500mL, assinale a alternativa que apresenta a porcentagem de paracetamol (% m/v) neste frasco.
Ano: 2011Banca: NUCEPEOrganização: UESPIDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
Estudos investigando o composto diborano, B2H6, como possível combustível para foguetes, mostraram que a combustão desse composto gera o produto HBO2, como indicado pela equação: B2H6(g) + 3 O2(l) → 2 HBO2(g) + 2 H2O(l).Uma vez que um composto reativo, como o HBO2, foi produzido e não um composto relativamente inerte, como o B2O3, por exemplo, esses estudos foram suspensos. Calcule a massa de oxigênio líquido necessária para reagir com 40,0 g de diborano. Dados: Massas molares em g . mol -1 : H = 1; B = 10,8; O = 16.
Ano: 2016Banca: FUNRIOOrganização: IF-BADisciplina: Química GeralTemas: Elementos Químicos e Tabela Periódica | Equações Químicas e Leis Ponderais | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria | Transformações Químicas
O carbonato de cálcio reage com o ácido bromídrico produzindo brometo de cálcio de acordo com a reação apresentada abaixo:
CaCO3 + HBr → CaBr2 + H2O + CO2
Indique a massa, em gramas, de brometo de cálcio obtida quando 20 g de carbonato reagem com 15 g de ácido bromídrico. Considere que Ca = 40 u; C = 12 u; O = 16 u; H = 1u e Br = 80u.
Ano: 2014Banca: PUC - RJOrganização: PUC - RJDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções | Grandezas Químicas e Estequiometria
A um recipiente contendo 100 mL de solução aquosa de
ácido acético 1,0 mol L-1
foram adicionados 20 mL de
solução aquosa de hidróxido de sódio 2,0 mol L-1
. Na
reação, a massa de água formada, em grama, é igual a:
Ano: 2014Banca: BIO-RIOOrganização: ELETROBRASDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções | Grandezas Químicas e Estequiometria
Deseja-seneutralizar200mLdeumasolução0,2MdeH2SO4 e 300mLdeumasoluçãocontendo1,46gramasdeHCl.Paraisto utiliza-seumasolução0,3MdeCa(OH)2.Ovolume,emmL,da solução básica necessária para se neutralizar completamente assoluçõesácidaséiguala:
Ano: 2015Banca: FUNCERNOrganização: IF-RNDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Química Inorgânica e Soluções | Grandezas Químicas e Estequiometria | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
O volume de uma solução de hidróxido de potássio a 0,8 mol/L necessário para preparar 250 mL de uma
mesma solução a 0,1 mol/L é
Ano: 2016Banca: IF-CEOrganização: IF-CEDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Equações Químicas e Leis Ponderais | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
Texto associado
Considere a reação química representada pela equação abaixo, para resolver a questão.
CaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) → CaSO4 (s) + 2NaCl (aq)
O sulfato de cálcio pode ser obtido pela reação entre o cloreto de cálcio e o sulfato de sódio. A massa de sulfato de cálcio obtida, se forem utilizados 3 mols de sulfato de sódio, é
Dados Massas Molares (g/mol): Ca = 40; Cl = 35,5; Na = 23; S = 32; O = 16
Ano: 2012Banca: FGVOrganização: PC-MADisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Grandezas Químicas e Estequiometria | Transformações Químicas | Reações Químicas
Trinitrato de glicerina (TNG) também denominado nitroglicerina, é o éster trinitrado do propanotriol (...) O TNG é um líquido oleoso, insolúvel em água e extremamente sensível, não apenas à temperatura, mas também ao choque mecânico, motivo pelo qual deve ser manuseado com extremo cuidado. Sua combustão ao ar gera CO2, N2, O2, H2O.
(FARIAS,R.F. Introdução à Química Forense. 3ª edição. Campinas, SP: Editora Átomo, 2010.)
A combustão completa de 1 mol de TNG (Massa molecular=227g)
produz um volume de gás carbônico nas Condições Normais de
Temperatura e Pressão de
Ano: 2018Banca: INSTITUTO AOCPOrganização: UFOBDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
Existem conceitos básicos em química que são fundamentais para compreender os estados e fenômenos da matéria.
Assim, em relação aos fundamentos de química geral, julgue, como VERDADEIROou FALSO, o item a seguir.
A densidade é o coeficiente entre o volume ocupado por um material e a massa desse material.
Ano: 2016Banca: FCMOrganização: IF Sudeste - MGDisciplina: Química GeralTemas: Grandezas Químicas e Estequiometria | Transformações Químicas
Considerando a massa molar do hidrogênio igual a 1,0 g.mol-1 e
a do oxigênio igual a 16 g.mol-1, o número de mols de moléculas
de H2O em 360 g de H2O é
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