questionei.comQuestões
Explore as questões disponíveis e prepare-se para seus estudos!
Ano: 2012Banca: FGVOrganização: PC-MADisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Grandezas Químicas e Estequiometria | Transformações Químicas | Reações Químicas
Trinitrato de glicerina (TNG) também denominado nitroglicerina, é o éster trinitrado do propanotriol (...) O TNG é um líquido oleoso, insolúvel em água e extremamente sensível, não apenas à temperatura, mas também ao choque mecânico, motivo pelo qual deve ser manuseado com extremo cuidado. Sua combustão ao ar gera CO2, N2, O2, H2O.
(FARIAS,R.F. Introdução à Química Forense. 3ª edição. Campinas, SP: Editora Átomo, 2010.)
A combustão completa de 1 mol de TNG (Massa molecular=227g)
produz um volume de gás carbônico nas Condições Normais de
Temperatura e Pressão de
Ano: 2021Banca: SELECONOrganização: EMGEPRONDisciplina: Química GeralTemas: Grandezas Químicas e Estequiometria | Reações Químicas | Equações Químicas e Leis Ponderais | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Transformações Químicas
Todo material que pode ser queimado para
liberar energia térmica é chamado de combustível. A
relação ar combustível teórica (estequiométrica) para
a combustão do octano C8H18 (gasolina) em base mássica será:
(Dados: PM: O=16; C=12; N= 14 ;H=1)
Ano: 2018Banca: UFU-MGOrganização: UFU-MGDisciplina: Química GeralTemas: Grandezas Químicas e Estequiometria | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Química Inorgânica e Soluções | Transformações Químicas
A vitamina E tem sido relacionada à prevenção ao câncer de próstata, além de atuar como
antioxidante para prevenir o envelhecimento precoce. A dose diária recomendada para uma pessoa
acima de 19 anos é de 15mg.
Considerando-se que, em alguns suplementos alimentares, existam 0,105 x 1020 moléculas
da vitamina E, por comprimido, fórmula molecular C29H50O2, e que o número de Avogadro é 6
x 1023 mol-1, o número de comprimidos que deve ser consumido em um mês (30 dias) para manter
a dose recomendada diária é cerca de
Ano: 2022Banca: INSTITUTO MAISOrganização: Prefeitura de Santana de Parnaíba - SPDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
Rendimento é o quociente entre a quantidade de produto
realmente obtida e a quantidade teoricamente calculada,
podendo ser expresso em porcentagem. Assinale a
alternativa que apresenta a massa de CaCO3 obtida na
reação de 2 mol de CaO com 2 mol de CO2 se o rendimento
for de 63,02%.
Dados:
• Massa Molar do CaCO3 = 100 g/mol
• Ca + CO2 → CaCO3
Ano: 2017Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Equações Químicas e Leis Ponderais | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
O tricloreto de fósforo (PCℓ3) é um composto químico muito utilizado como matéria-prima para obtenção de diversos compostos organofosforados. Ele é comumente preparado, sob condições adequadas, de acordo com a equação química balanceada representada a seguir.
P4(s) + 6 Cℓ2(g) → 4 PCℓ3(l)
O valor mais próximo da massa, em gramas, de PCℓ3 que se formaria a partir de 12,4 g de P4 e 30,0 g de Cℓ2, considerando um rendimento de 100%, seria
Dados
M (P4) = 123,9 g mol-1
M (Cℓ2) = 70,9 g mol-1
M (PCℓ3) = 137,3 g mol-1
Ano: 2017Banca: IF-CEOrganização: IF-CEDisciplina: Química GeralTemas: Equações Químicas e Leis Ponderais | Grandezas Químicas e Estequiometria | Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico | Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização | Química Orgânica | Transformações Químicas
Certo ácido orgânico só contém C, H e O. Uma amostra de 20,00 mg desse ácido é queimada completamente. Dela
provém 40,21 mg de dióxido de carbono e 16,36 mg de água. A massa de oxigênio, na amostra de 20 mg desse ácido,
será de
Ano: 2010Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
Em um método gravimétrico, foi constatada uma perda de 0,3 mg de Zn, que por sua vez corresponde a um erro relativo de 0,5%. De acordo com esse resultado, a massa de zinco analisada foi de
Ano: 2017Banca: Colégio Pedro IIOrganização: Colégio Pedro IIDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
Para produção de gás hidrogênio em laboratório utiliza-se a reação entre esponja de aço e ácido muriático em excesso. Em um erlenmeyer acoplado a um balão de látex, foram colocados 10,0 g de uma esponja de aço com 84% de pureza em contato com excesso de ácido muriático.
Dado R=0,082 atm.L/mol.K, e considerando que todo o gás gerado na reação esteja no balão de látex, assinale a alternativa que indica o volume do gás quando esse atingir a pressão de 2 atm e a temperatura de 27ºC
Ano: 2017Banca: FADESPOrganização: COSANPADisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Química Inorgânica e Soluções | Grandezas Químicas e Estequiometria | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Em pequenas estações de tratamento de água, dióxido de cloro, um forte agente oxidante, costuma ser preparado in situ de forma a atingir uma concentração de dióxido de cloro de 15 g L-1, conforme equação química dada abaixo:
HCl + NaClO2 → ClO2 + NaCl + H2O
Considerando-se uma estação de tratamento de 10.000 litros, o volume, em litros, de ácido clorídrico
necessário para atingir a concentração de dióxido de cloro necessária é de aproximadamente
Obs.: Considere que a reação ocorre estequiometricamente com rendimento de 100%.
Dados:
Massas molares, g mol-1: H = 1; Cl = 35,5; Na = 23; O = 16.
Ácido Clorídrico: densidade = 1,2 g mL-1; Título (em massa): 37%.
Ano: 2023Banca: SELECONOrganização: Prefeitura de Sapezal - MTDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
No laboratório de análises clínicas, foi solicitado, para fins
de conservação de amostra, o preparo de 400mL de solução
aquosa de cloreto de sódio 0,03M. A quantidade necessária em
miligramas de cloreto de sódio para a preparação da solução
solicitada é de:
Dados: massa molar do NaCl = 58,5g/mol
..