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Ano: 2017Banca: IF-PEOrganização: IF-PEDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
O biodiesel substitui total ou parcialmente o óleo diesel de petróleo em motores automotivos. O seu consumo contribui para a redução da poluição atmosférica, já que o biodiesel não contém enxofre em sua composição, além de gerar alternativas de empregos em áreas geográficas menos propícias para outras atividades econômicas. Tal combustível é obtido a partir da reação química entre óleos vegetais, como demonstrada na fórmula abaixo, ou gorduras, com um álcool, na presença de um catalisador, produzindo um novo éster (biodiesel) e a glicerina (C3H8O3). Admitindo uma reação entre 319 gramas de óleo de soja (massa molar 638g/mol) e metanol em quantidade suficiente, a massa formada de glicerina (massa molar 92 g/mol), numa reação com 50% de rendimento, é de
C39H74O6 + 3 CH3OH ↔ C3H8O3 + 3 C13H26O2
Ano: 2016Banca: IF-CEOrganização: IF-CEDisciplina: Química GeralTemas: Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Grandezas Químicas e Estequiometria | Química Inorgânica e Soluções | Transformações Químicas
Um assistente de laboratório quer preparar 2 (dois) litros de uma solução de Ca(NO3)2 a 0,2 M (0,2 mol/L). A massa de
Ca(NO3)2 que ele precisará pesar, para preparar essa solução, sabendo-se que a massa molecular de Ca(NO3)2 é igual a
164g/mol, é
Ano: 2019Banca: IF-MSOrganização: IF-MSDisciplina: Química GeralTemas: Elementos Químicos e Tabela Periódica | Equações Químicas e Leis Ponderais | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria | Transformações Químicas
No livro Desespero, de Stephen King, um dos
personagens faz a seguinte afirmação: “A gente tira o
cobre da terra com ácido sulfúrico. A melhor maneira
de aplicar é com esguichos... parecem grandes
molhadores de grama.”
Considerando que uma amostra de 2,0 kg, contendo
80% de óxido de cobre II, foi utilizada para reagir com
o ácido citado no livro de Stephen King. Admitindo
que os outros compostos da amostra não reagem
com o ácido, determine a massa aproximada de ácido
necessária para que todo o cobre da amostra sofra
reação química.
Considere as seguintes massas molares em g.mol-1
:
Cu = 63,5; O = 16; H = 1 e S = 32.
Ano: 2018Banca: COMVEST - UNICAMPOrganização: UNICAMPDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Interações da Química com Tecnologia, Sociedade e Meio Ambiente | Grandezas Químicas e Estequiometria
Fake News ou não? Hoje em dia, a disponibilidade de
informações é muito grande, mas precisamos saber
interpretá-las corretamente. Um artigo na internet tem o
seguinte título: “Glutamato monossódico, o sabor que
mata!”. Em determinado ponto do texto, afirma-se:
“Só para você ter ideia dos riscos, organizações
internacionais de saúde indicam que a ingestão diária de
sódio para cada pessoa seja de 2,3 gramas. O glutamato é
composto por 21% de sódio e, com certeza, não será o
único tempero a ser acrescentado ao seu almoço ou jantar.
Além disso, o realçador (glutamato) só conta um terço do
nutriente que é encontrado no sal de cozinha.”
Dados de massas molares em g·mol-1: sódio = 23, cloreto =
35,5, glutamato monossódico = 169.
Para tornar a argumentação do artigo mais consistente do
ponto de vista químico, você sugeriria a seguinte reescrita
dos trechos destacados:
Ano: 2016Banca: IF-TOOrganização: IF-TODisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Química Inorgânica e Soluções | Grandezas Químicas e Estequiometria | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Para preparar 250 mL de uma solução 50 mg L-1 de K+, considerando a solução estoque de 500 mg L-1 de K+, qual volume (mL) mais aproximado que será utilizado da solução estoque?
Ano: 2012Banca: VUNESPOrganização: UFMTDisciplina: Química GeralTemas: Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
O ácido fluorídrico, por reagir com o vidro, pode ser utilizado na gravação do número de chassi em vidros de automóveis. É produzido a partir da reação do minério fluorita com ácido sulfúrico, a 250 ° C, representada pela equação
CaF2 (s) + H2SO4 (l) → CaSO4 (s) + 2 HF (g)
Considere que a massa molar do HF seja igual a 20 g· mol-1 e que a massa molar do CaF2 seja igual a 78 g· mol-1. Se 100 kg de ácido fluorídrico são obtidos a partir de 260 kg de fluorita impura, é correto afirmar que o teor percentual, em massa, de CaF2 nesse minério é
CaF2 (s) + H2SO4 (l) → CaSO4 (s) + 2 HF (g)
Considere que a massa molar do HF seja igual a 20 g· mol-1 e que a massa molar do CaF2 seja igual a 78 g· mol-1. Se 100 kg de ácido fluorídrico são obtidos a partir de 260 kg de fluorita impura, é correto afirmar que o teor percentual, em massa, de CaF2 nesse minério é
Ano: 2016Banca: UFTMOrganização: UFTMDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Química Inorgânica e Soluções | Grandezas Químicas e Estequiometria
Um técnico de laboratório precisava preparar 250 mL de um determinado composto diluído em água na
concentração 0,5% (g mL-1). Ele pesou 0,25 g do composto e diluiu em 250 mL de água. Após esse
procedimento, percebeu que cometeu um erro. O procedimento para corrigir tal solução, mantendo-se a
concentração requerida é:
Ano: 2015Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: FUBDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Transformações Químicas | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
Julgue o item que segue, com relação à estequiometria. Para o julgamento, considere que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão corresponda a 22,4 mol/L.
A fórmula molecular H12C4O3 apresenta como fórmula mínima e fórmula percentual H4C2O1 e H9,09%C54,54%O36,36%, respectivamente.
A fórmula molecular H12C4O3 apresenta como fórmula mínima e fórmula percentual H4C2O1 e H9,09%C54,54%O36,36%, respectivamente.
Ano: 2017Banca: FUNDATECOrganização: IGP-RSDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria | Reações Químicas | Equilíbrio Químico | Equações Químicas e Leis Ponderais | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão
O carbureto (carbeto de cálcio) é um sólido empregado tanto para iluminação quanto para processos de solda, devido à formação de acetileno (C2H2), quando da sua exposição à água, de acordo com a equação não balanceada:
CaC2(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)
Uma amostra de 10g de um sólido contendo
40,0% de carbeto de cálcio foi colocada em
200g de água, produzindo acetileno. Considere
que as impurezas são imiscíveis em água e não
interferem na produção de acetileno e que, na
reação, todo o carbureto foi convertido em
acetileno. Com base no exposto, a quantidade
mais próxima de acetileno produzida e o pH do
meio aquoso após a reação serão:
Dados:
massas molares: H: 1g/mol; C: 12g/mol; O: 16g/mol; Ca:40g/mol
solubilidade do Ca(OH)2(aq) = 1,2g/L
Ano: 2015Banca: COSEACOrganização: UFFDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Química Inorgânica e Soluções | Grandezas Químicas e Estequiometria | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Tem-se 500 mL de uma solução 0,5 mol/L de
HCl e se quer diluir para ter uma solução 0,1 mol/L. A
quantidade de água que deve ser adicionada é igual a:
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