A velocidade inicial de uma reação aA + bB → cC + dD foi medida para várias concentrações diferentes dos reagentes A e B, conforme os dados a seguir:Número do experimento[A] mol.L-1[B] mol.L-1Velocidade inicial (mol.L-1.s-1)10,0100,2005,4 x 10-720,0200,20010,8 x 10-730,0400,20021,5 x 10-7Considerando os dados da tabela e obedecendo à lei de reação: velocidade = k[A][B], o valor da constante de velocidade k é:

A velocidade inicial de uma reação aA + bB → cC...

Ano: 2025Banca: SELECONOrganização: Prefeitura de Tapurah - MTDisciplina: QuímicaTemas: Cinetica Química

A velocidade inicial de uma reação aA + bB → cC + dD foi medida para várias concentrações diferentes dos reagentes A e B, conforme os dados a seguir:

Número do experimento	[A] mol.L^-1	[B] mol.L^-1	Velocidade inicial (mol.L^-1.s^-1)
1	0,010	0,200	5,4 x 10^-7
2	0,020	0,200	10,8 x 10^-7
3	0,040	0,200	21,5 x 10^-7

Considerando os dados da tabela e obedecendo à lei de reação: velocidade = k[A][B], o valor da constante de velocidade k é:

2,2 x 10^-4 mol^-1.L.s^-1

2,5 x 10^-4 mol^-1.L.s^-1

2,7 x 10^-4 mol^-1.L.s^-1

2,9 x 10^-4 mol^-1.L.s^-1

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