Com o objetivo de padronizar uma solução de KMnO4, um técnico utilizou 0,010 mol de Na2C2O4 (s). O volume da solução de permanganato que foi consumida durante a padronização foi igual a 20 mL. Após a padronização, 0,300 g de uma amostra farmacêutica contendo Fe2+ foi dissolvida e titulada com a solução anteriormente padronizada, gastando se 5,00 mL desta solução. Calcule o teor de Fe2+ na amostra farmacêutica. Dado: Fe = 56 g/mol.2 MnO4- + 5 C2O42- + 16 H+ → 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2OMnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O

Com o objetivo de padronizar uma solução de KMn...

457941204894770

Ano: 2015Banca: COVEST-COPSETOrganização: UFPEDisciplina: QuímicaTemas: Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday

Com o objetivo de padronizar uma solução de KMnO₄, um técnico utilizou 0,010 mol de Na₂C₂O₄ (s). O volume da solução de permanganato que foi consumida durante a padronização foi igual a 20 mL. Após a padronização, 0,300 g de uma amostra farmacêutica contendo Fe²⁺ foi dissolvida e titulada com a solução anteriormente padronizada, gastando se 5,00 mL desta solução. Calcule o teor de Fe²⁺ na amostra farmacêutica. Dado: Fe = 56 g/mol.

2 MnO₄^- + 5 C₂O₄^2- + 16 H⁺ → 2 Mn²⁺ + 10 CO₂ + 8 H₂O

MnO₄^- + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ → Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4 H₂O

93,3%

89,4%

86,2%

81,7%

79,1%

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