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Uma amostra de 4,912 g de um produto petrolífero foi queimada em um forno de tubo, e o SO2 produzido foi coletado em 3% de H2O2, produzindo H2SO4 de acordo com a seguinte reação: SO2(g) H2O2(aq) ⇌ H2SO4(aq)
Para neutralizar todo o H2SO4, foi necessário utilizar uma porção de 5,17 mL de NaOH 0,00873 mol L-1. Com base nos dados apresentados, assinale a alternativa que apresenta a concentração de enxofre na amostra, em partes por milhão.
Dados: MM (H) = 1,008 g mol-1; MM (O) = 15,998 g mol-1; MM (S) = 32,065 g mol-1.