A corrosão de metais pode ser classificada em: eletroquímica, química e eletrolítica. Dentre estas, a corrosão eletroquímica é o tipo mais comum, como exemplificada no processo de corrosão do ferro metálico (Fe0) em presença de oxigênio (O2) e umidade (H2O): Fe0(s) → Fe+2 + 2 e–2 H2O + 2 e– → H2 + 2 OH–Fe+2 + 2 OH– → Fe(OH)24 Fe(OH)2 + 2 H2O + O2 → 4 Fe(OH)32 Fe(OH)3 → 2 Fe2O3.H2O + 2 H2OConsiderando as equações do processo de corrosão eletroquímica do ferro metálico, assinale a alternativa que apresenta corretamente a equação global balanceada do referido processo.

4 Fe0 + 6 H2O + O2 → 2 Fe2O3.H2O + 4 H2

4 Fe0 + 6 H2O + 8 OH– + O2 → 2 Fe2O3.H2O + 4 H2 + 8 OH–

4 Fe0 + 8 H2O + O2 → 2 Fe2O3.H2O + 4 H2 + 2 H2O

4 Fe0 + 6 H2O + O2 → 2 Fe2O3.H2O + 4 H2

4 Fe0 + 8 OH– + O2 → 2 Fe2O3 + 2 H2O + 8 e–

4 Fe0 + 3 H2O + O2 → 2 Fe2O3.H2O + H2

A corrosão de metais pode ser classificada em: ...

457941204900733

Ano: 2023Banca: UFPROrganização: UFPRDisciplina: QuímicaTemas: Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday

A corrosão de metais pode ser classificada em: eletroquímica, química e eletrolítica. Dentre estas, a corrosão eletroquímica é o tipo mais comum, como exemplificada no processo de corrosão do ferro metálico (Fe⁰) em presença de oxigênio (O₂) e umidade (H₂O): Fe⁰(s) → Fe⁺² + 2 e^–
2 H₂O + 2 e^– → H₂ + 2 OH^–
Fe⁺² + 2 OH^– → Fe(OH)₂
4 Fe(OH)₂ + 2 H₂O + O₂ → 4 Fe(OH)₃
2 Fe(OH)₃ → 2 Fe₂O₃.H₂O + 2 H₂O

Considerando as equações do processo de corrosão eletroquímica do ferro metálico, assinale a alternativa que apresenta corretamente a equação global balanceada do referido processo.

4 Fe⁰ + 6 H₂O + 8 OH^– + O₂ → 2 Fe₂O₃.H₂O + 4 H₂ + 8 OH^–

4 Fe⁰ + 8 H₂O + O₂ → 2 Fe₂O₃.H₂O + 4 H₂ + 2 H₂O

4 Fe⁰ + 6 H₂O + O₂ → 2 Fe₂O₃.H₂O + 4 H₂

4 Fe⁰ + 8 OH^– + O₂ → 2 Fe₂O₃ + 2 H₂O + 8 e^–

4 Fe⁰ + 3 H₂O + O₂ → 2 Fe₂O₃.H₂O + H₂

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