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Para avaliar o efeito da temperatura sobre a velocidade de reação, pode-se adotar a Teoria de Arrhenius.
\(k = k_{o} \exp \left( \frac{-E}{RT} ight)\)
Sobre essa teoria, pode-se afirmar que:
i. A Teoria de Arrhenius é uma boa aproximação para determinar o efeito da temperatura sobre a constante de taxa de uma reação química, pois necessita apenas de dois fatores: energia de ativação (E) e fator pré-exponencial (ko).
ii. A equação de Arrhenius fornece a relação entre a energia de ativação (E) e a velocidade e fica claro que quanto menor a temperatura, mais facilmente a reação será capaz de sobrepujar a energia de ativação.
iii. Pela Teoria de Arrhenius o fator pré-exponencial (ko) é um fator espacial, o qual expressa a probabilidade das moléculas possuírem uma orientação favorável e serem capazes de se estabelecer na colisão.
iv. Para que a reação aconteça e ultrapasse a energia de ativação (E), a temperatura (T), orientação e energia das moléculas (ko) devem ser suficientes para que a reação ocorra; desta forma a equação de Arrhenius controla a influência de todos estes fatores.
Considerando as informações apresentadas, assinale a alternativa correta.