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Considere a cela eletroquímica representada pelo diagrama mostrado abaixo: Pt(s)|SO42-(aq) (1,0 mol.L-1), H2SO3(aq) (1,0 mol.L-1), H+(aq)(10-4 mol.L-1) || I-(aq) (1,0 mol.L-1)|AgI(s)|Ag(s)
Para os cálculos envolvendo potenciais faça as seguintes considerações: 1 - Utilize os potenciais padrão de redução indicado abaixo: AgI + 1e- => Ag0 + I- ............................. E0 = -0,15 volts; SO42- + 4 H+ + 2 e- => H2SO3 + H2O....... E0 = 0,20 volts
2 - Despreze qualquer potencial de junção líquido-líquido formado nas interfaces da ponte salina.
3 - Temperatura de 25ºC e pressão de 1 atm.
4 - Despreze efeitos de força iônica, ou seja, considere: “atividade = concentração molar”.
Analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas:
I - A reação global da cela será espontânea nas condições padrão.
II - O potencial desenvolvido pela cela nas condições dispostas no diagrama será de 0,124 volts.
III - Alterando-se para 4,5 o pH da solução da semi-cela esquerda e mantendo-se todas as demais concentrações, a cela será do tipo eletrolítica.
IV - A quantidade de AgI(s) não afeta o potencial da cela.