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O trióxido de dinitrogênio é um composto bastante instável em temperaturas acima de 3 ºC, e os produtos de sua decomposição são o dióxido de nitrogênio e o monóxido de nitrogênio. Um experimento em laboratório monitorou a variação da concentração de dióxido de nitrogênio ao longo do tempo, e os dados obtidos encontram-se na tabela abaixo:
| [NO2] (mol/L) | 0 | 0,2 | 0,3 | 0,4 | 0,8 |
|---|---|---|---|---|---|
| t (s) | 0 | 890 | 1600 | 2400 | 50000 |
Supondo que, após 50000 segundos, todo o N2O3 tenha se decomposto, qual é a constante de velocidade dessa reação, sabendo que ela obedece a uma lei de velocidade de primeira ordem? (Massas molares (g/mol): trióxido de nitrogênio = 76, dióxido de nitrogênio = 46, monóxido de nitrogênio = 30; ln 0,5 = – 0,69; ln 0,8 = – 0,22).