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Em um laboratório de química, o técnico aplicou uma determinada quantidade de carga elétrica em uma solução aquosa de sulfato de prata e observou a deposição de 10,8 g de prata. Em seguida, utilizou a mesma quantidade de energia para promover a deposição de 3,3 g de rutênio a partir de uma solução aquosa contendo cátions de RuX+, cuja carga era desconhecida. Considerando que nesta última solução estava presente apenas uma espécie iônica de rutênio, o técnico então concluiu, corretamente, que o valor do estado de oxidação do rutênio na solução inicial era igual a: (Constante de Faraday (C/mol) = 9,65 x 104; massas molares (g/mol): prata = 108, rutênio = 101).