Considere a célula eletroquímica apresentada a seguir: Pb(s) ǀ Pb2+ (aq, 1,0 x 10-2 mol/L) ǁ Ag+ (aq, 1,0 x 10-2 mol/L) ǀ Ag(s)Dados: - Potenciais-padrão a 25 °C:E° (Pb2+/Pb) = – 0,13 VE° (Ag+/Ag) = + 0,80 V- Constante de Faraday: F = 9,65 x 104 C/mol- Constante universal dos gases: R = 8,314 J/mol.K- Equação de Nernst: E = E° – (R.T / n.F) . lnQ- Adote: ln10 = 2,3Sobre a célula eletroquímica apresentada, é correto afirmar que:

Considere a célula eletroquímica apresentada a ...

Ano: 2021Banca: UNIFAL-MGOrganização: UNIFAL-MGDisciplina: QuímicaTemas: Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday

Considere a célula eletroquímica apresentada a seguir: Pb(s) ǀ Pb²⁺ (aq, 1,0 x 10^-2 mol/L) ǁ Ag⁺ (aq, 1,0 x 10^-2 mol/L) ǀ Ag(s)

Dados: - Potenciais-padrão a 25 °C:

E° (Pb²⁺/Pb) = – 0,13 V

E° (Ag⁺/Ag) = + 0,80 V

- Constante de Faraday: F = 9,65 x 10⁴ C/mol

- Constante universal dos gases: R = 8,314 J/mol.K

- Equação de Nernst: E = E° – (R.T / n.F) . lnQ

- Adote: ln10 = 2,3

Sobre a célula eletroquímica apresentada, é correto afirmar que:

A reação eletroquímica em questão é uma reação não espontânea.

O íon de chumbo é reduzido enquanto a prata metálica é oxidada.

O potencial desta célula é igual a + 0,93 V a 25 °C.

O potencial desta célula é igual a + 0,87 V a 25 °C.

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