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Análises volumétricas são comumente empregadas para determinar a concentração de uma determinada espécie presente em uma solução. Em um laboratório de química, havia uma amostra contendo uma solução aquosa de ácido acético, cuja concentração era desconhecida. Para determinar a concentração do ácido na solução, o técnico do laboratório decidiu efetuar uma análise volumétrica ao titular 20,0 mL desta solução com uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,0200 mol/L devidamente padronizada. Para tal, o técnico dispunha de alguns indicadores, os quais se encontram indicados na tabela abaixo.
| Indicador | Cor da forma ácida | Faixa de pH da mudança de cor | pKIn | Cor da forma básica |
|---|---|---|---|---|
| Alaranjado de metila | Vermelho | 3,2 a 4,4 | 3,4 | Amarelo |
| Azul de bromofenol | Amarelo | 3,0 a 4,6 | 3,9 | Azul |
| Verde de bromocresol | Amarelo | 3,8 a 5,4 | 4,7 | Azul |
| Azul de bromotimol | Amarelo | 6,0 a 7,6 | 7,1 | Azul |
| Azul timol | Amarelo | 8,0 a 9,6 | 8,9 | Azul |
| Fenolftaleína | Incolor | 8,2 a 10,0 | 9,4 | Rosa |
| Alizarina | Vermelho | 11,0 a 12,4 | 11,7 | Violeta |
A titulação foi realizada a 25,0 °C e para neutralizar totalmente o ácido acético contido na solução titulada foram utilizados exatamente 10,0 mL da solução titulante. Com base nessas informações, assinale a alternativa que indica corretamente a concentração do ácido acético presente na amostra e os indicadores que poderiam ser utilizados na análise efetuada, respectivamente. (Ka (CH3COOH) = 1,8 x 10-5; √3,7 ≈ 1,9; log 2 ≈ 0,3; log 5 ≈ 0,7).