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Se colocados 100,0 g de Al(s) e 40,0 g de \(Cr_{2}O_{3}\) em alta temperatura, ocorrerá uma reação de oxidação de alumínio seguindo a reação: \(2 Al(s) + Cr_{2}O_{3}(s) o Al_{2}O_{3}(s) + 2 Cr(l)\). Identifique qual será o reagente limitante desta reação e quantifique (em gramas) o excesso de reagente que permanece sem reagir. Dados: 1 mol de Al = 27 g Al, 1 mol de \(Cr_{2}O_{3}\) = 152,0 g \(Cr_{2}O_{3}\).
Assinale a alternativa que possui ambas respostas corretas.