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Através do cálculo da variação de entalpia de formação (ΔHf) de um composto iônico, é possível prever a existência de um determinado composto. A tabela abaixo mostra os valores da entalpia de cada etapa para a possível formação de um composto genérico AB e BA.
| Etapa | ΔH (kJ/mol) |
|---|---|
| A(s) → A(g) (Sublimação) | + 89 |
| A(g) → A(g)+ + e- (1° E.I.) | + 425 |
| A(g) + e- → A(g)- (1° A.E) | - 48 |
| A(g)+ → A(g)2+ + e- (2° E.I.) | +3051 |
| A(g)2+ → A(g)3+ + e- (3° E.I.) | +4410 |
| B2(g) → 2B(g) (Dissociação) | +244 |
| B(g) → B(g)+ + e- (1° E.I.) | +1251 |
| B(g) + e- → B(g)- (1° A.E) | - 355 |
| A(g)+ + B(g)- → AB(s) (entalpia de rede) | - 719 |
Considere as informações do quadro acima e avalie as afirmativas abaixo:
I - O elemento A, provavelmente, pertence ao grupo 2 da tabela periódica.
II - O valor da entalpia de formação do sólido AB é igual a -438 kJ/mol.
III - O fator que governa a formação espontânea do produto AB é entálpico, já que a entropia para a formação de ligação química é desfavorecida.
IV - A entalpia de formação do produto BA seria igual a +695 kJ/mol, considerando o mesmo valor de entalpia de rede da formação de AB. O fator determinante que torna a formação do composto BA não espontânea é a baixa afinidade eletrônica de A.
Assinale a alternativa com as afirmações CORRETAS.