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Para determinar a concentração de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, um estudante coletou uma amostra de 10,0 mL dessa solução; em seguida, adicionou algumas gotas de um indicador ácido-base. Para realizar a titulação, preencheu uma bureta de 25,0 mL com solução aquosa de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L. Abaixo é apresentada uma tabela com os valores de pH da faixa de viragem de alguns indicadores ácido-base.
| Indicador ácido base | Cor 1 | Faixa de viragem | Cor 2 |
|---|---|---|---|
| Fenolftaleína | Incolor | 8,2 < pH < 9,8 | Rósea-avermelhada |
| Azul de bromotimol | Amarela | 6,0 < pH < 7,6 | Azul |
| Azul de bromofenol | Azul | 3,0 < pH < 4,6 | Violeta |
Considerando as informações expostas e que, para a titulação foram gastos 15,0 mL da solução ácida, é CORRETO afirmar que: