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Ao medirmos o pH de uma solução salina, em muitos casos não encontraremos o valor “neutro” (pH = 7,0), e sim valores de pH< 7,0 ou pH>7. Este comportamento pode ser explicado pela Teoria ácido-base de Bronsted-Löwry que afirma que o íon pode ser um ácido ou uma base. Durante uma aula experimental de química, o professor pediu para que os alunos preparassem 5 soluções salinas, de concentração 0,100 mol/L, utilizando água destilada e cada um dos sais a seguir.
I. Iodeto de sódio
II. Brometo de amônio
III. Cianeto de potássio
IV. Fluoreto de amônio
V. Acetato de metilamônio
Dados: Constantes de Acidez e de Basicidade em temperatura igual 25 °C: Ácido iodídrico (Ka = grande) Ácido bromídrico (Ka = grande) Ácido fluorídrico (Ka = 3,5 x 10–4) Ácido acético (Ka = 1,8 x 10–5) Ácido cianídrico (Ka = 4,9 x 10–10)
Hidróxido de sódio (Kb = grande) Hidróxido de potássio (Kb = grande) Metilamina (Kb = 3,6 x 10–4) Amônia (Kb = 1,8 x 10–5)
Assinale a alternativa que apresenta os sais que produzirão soluções com valores de pH<7.