A síntese da amônia via processo Haber-Bosch (Equação 1) requer reagentes com alta pureza. O gás hidrogênio, uma das matérias-primas dessa síntese, pode ser gerado através da reação entre coque e vapor de água, em duas etapas (Equações 2 e 3): N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Equação 1C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g) Equação 2CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) Equação 3Qual será o volume total de amônia, em metros cúbicos, produzida à 25 ºC e 1 atm, partindo-se de 2,00 kg de coque 60% puro e considerando-se um rendimento reacional para a síntese de Haber-Bosch igual a 75%?Dado: Volume molar dos gases à 25 ºC e 1 atm = 25,00 L.mol-1

A síntese da amônia via processo Haber-Bosch (E...

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Ano: 2024Banca: IFMGOrganização: IFMGDisciplina: QuímicaTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Grandezas Químicas e Estequiometria

A síntese da amônia via processo Haber-Bosch (Equação 1) requer reagentes com alta pureza. O gás hidrogênio, uma das matérias-primas dessa síntese, pode ser gerado através da reação entre coque e vapor de água, em duas etapas (Equações 2 e 3): N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) Equação 1
C(s) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + H₂(g) Equação 2
CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) Equação 3

Qual será o volume total de amônia, em metros cúbicos, produzida à 25 ºC e 1 atm, partindo-se de 2,00 kg de coque 60% puro e considerando-se um rendimento reacional para a síntese de Haber-Bosch igual a 75%?

Dado: Volume molar dos gases à 25 ºC e 1 atm = 25,00 L.mol^-1

3,75

1,25

5,00

2,50

3,33

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