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A ligação química pode ser determinada experimentalmente através de suas características como: energia, distância e polaridade. Essas características se relacionam através de um parâmetro conhecido como eletronegatividade. A respeito das ligações químicas, assinale a alternativa que apresenta somente as afirmativas corretas.
I. A força de atração exercida pela carga nuclear efetiva de um átomo sobre o elétron de ligação é uma das maneiras de se expressar o conceito de eletronegatividade.
II. A carga formal (C.F.) de um átomo em uma dada estrutura de Lewis é a carga que ele teria se as ligações fossem perfeitamente iônicas, dada pela equação: C.F. = V – (L + ½S)
III. Com base na teoria do orbital molecular, a configuração eletrônica no nível de valência para a molécula de O2 pode ser escrita na seguinte sequência: O2 = (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (πx)2 (πy)2 (π*x)2 (π*y)0
IV. Os compostos de boro e alumínio podem ter estruturas de Lewis com octetos incompletos ou com átomos de halogênio em ponte, como exemplo, o composto Al2Cl6.
V. O efeito de ressonância é uma fusão de estruturas de Lewis de uma molécula levando a uma estrutura chamada híbrido de ressonância. Esse efeito distribui o caráter de ligação múltipla por todas as ligações e, o efeito total leva à estabilização da molécula.