///
Durante uma aula prática sobre propriedades coligativas, foram preparadas três soluções da seguinte maneira: Solução 1: dissolução de 0,9 g de glicose (MM = 180 g·mol–1) em 50 mL de água pura.
Solução 2: dissolução de 1,71 g de sacarose (MM = 342 g·mol–1) em 50 mL de água pura.
Solução 3: dissolução de 585 mg de cloreto de sódio em 100 mL de água pura.
Cada solução foi dividida em duas partes iguais: a primeira parte foi levada a um congelador e a segunda, à uma chapa aquecedora, onde, eventualmente, as temperaturas de todas as soluções eram medidas.
Baseado nas informações acima, bem como nos conceitos de química, e considerando os dados abaixo, avalie as afirmativas a seguir abaixo e faça o que se pede: Dados: Densidade da água pura à 25 °C e 1 atm = 1,0 g·mL–1 ; ponto de congelamento da água pura à 1 atm = 0 °C ; constante do ponto de congelamento da água pura à 1,0 atm = 1,86 K·kg·mol–1 ; ponto de ebulição da água pura à 1 atm = 100 °C e constante ebulioscópica da água pura = 0,51 K·kg·mol–1.
(i) a molalidade da solução 1 é maior que a molalidade da solução 3 ; (ii) o ponto de congelamento da solução 2 é maior que o ponto de congelamento da solução 3 ; (iii) a solução 3 entra em ebulição em uma temperatura maior que a solução 2, cuja temperatura de ebulição é 99,949 °C ;
(iv) as soluções 1 e 2 congelam na mesma temperatura, em – 0,186 °C.
Marque abaixo a alternativa que indica a quantidade de afirmativas que estão corretas.