A energia de ionização é a quantidade mínima de...

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Ano: 2024Banca: IFMGOrganização: IFMGDisciplina: QuímicaTemas: Elementos Químicos e Tabela Periódica

A energia de ionização é a quantidade mínima de energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon gasoso isolado no seu estado fundamental. A respeito da energia de ionização e sua relação com a posição dos elementos na tabela periódica, assinale a alternativa correta:

A primeira energia de ionização aumenta à medida que descemos em um grupo, devido à menor distância entre os elétrons de valência e o núcleo.

Elementos dos grupos 1 e 2 possuem as primeiras energias de ionização mais elevadas que os elementos dos grupos 16 e 17, devido à sua menor tendência de perder elétrons.

A primeira energia de ionização de um elemento é diretamente proporcional ao seu raio atômico; quanto maior o raio atômico, maior a energia necessária para remover um elétron.

A primeira energia de ionização tende a aumentar ao longo de um período da tabela periódica, pois os elementos à direita possuem núcleos mais carregados e atraem os elétrons com mais força.

A segunda energia de ionização de um elemento é sempre menor que a primeira, pois é mais fácil remover um segundo elétron após o primeiro já ter sido retirado.

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