Considere a reação de síntese da amônia e os dados termodinâmicos da tabela: 3H2(g) + N2(g) ⇌ 2NH3(g)SubstânciaΔHºf (kJ mol-1)Sºm (J K-1 mol-1)H2(g)0130,7N2(g)0191,6NH3(g)-46,1192,5Admita que ΔHº e ΔSº da reação não variam com a temperatura. Supondo uma mistura inicial dos três gases a uma mesma pressão parcial, avalie as afirmativas e marque a verdadeira.

Considere a reação de síntese da amônia e os da...

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Ano: 2024Banca: IFMGOrganização: IFMGDisciplina: QuímicaTemas: Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess

Considere a reação de síntese da amônia e os dados termodinâmicos da tabela: 3H₂(g) + N₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

Substância	ΔHºf (kJ mol^-1)	Sºm (J K^-1 mol^-1)
H₂(g)	0	130,7
N₂(g)	0	191,6
NH₃(g)	-46,1	192,5

Admita que ΔHº e ΔSº da reação não variam com a temperatura. Supondo uma mistura inicial dos três gases a uma mesma pressão parcial, avalie as afirmativas e marque a verdadeira.

O ΔH^º = – 92,2 kJ indica que a entalpia dos reagentes é menor que a dos produtos na reação direta.

A reação direta é espontânea até a temperatura em que ΔHº – TΔSº = 0, ou seja, até 464 K.

A entropia dos produtos é maior que a dos reagentes na reação direta, pois ΔS^º = –198,7 J K^-1.

O aumento da pressão favorece a reação inversa, a decomposição da amônia.

O aumento da temperatura favorece a reação direta, isto é, a síntese da amônia.

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