///
Os cientistas do século XX tiveram que refazer sua descrição da matéria para levar em conta a natureza dual do elétron. Um dos primeiros a formular uma teoria bem-sucedida foi o austríaco Erwin Schrödinger, em 1927, cuja abordagem substituiu a trajetória precisa da partícula por uma função de onda. As funções de onda de elétrons em átomos são chamadas de orbitais atômicos, descritos por um conjunto de quatro números quânticos.
I. O número quântico principal, n, especifica o tamanho e a energia do orbital.
II. O número quântico do momento angular do orbital mede a velocidade com a qual o elétron circula em redor do núcleo. Portanto, quando l é igual a zero, significa que o elétron está circulando em redor do núcleo com uma velocidade mais baixa.
III. Para o átomo de hidrogênio e íons com um elétron como He+, todos os orbitais de uma mesma camada têm a mesma energia, independentemente do valor do momento angular.
IV. O número quântico magnético, ml, dá a orientação do movimento orbital do elétron. Quando ml assume valor nulo, entende-se que o elétron não está circulando em torno do eixo arbitrário selecionado.
V. O número total de orbitais em uma camada com número quântico principal n é 2n-1.
Está correto apenas o que se afirma em: