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Considere a célula eletroquímica indicada pela notação: Pt(s)|I2(s)|I-(aq)||Ag+(aq)|Ag(s).
Dados: E°(Ag+/Ag) = 0,80 V e E°(I2/I-) = 0,54 V; Constante de Faraday (F) = 96500 C mol-1; 1 J = 1 C V.
Sobre esse sistema são feitas as seguintes afirmativas. Coloque V para as verdadeiras e F para as falsas.
( ) O potencial padrão da célula é 1,34 V.
( ) A energia livre de Gibbs corresponde a – 50,2 kJ mol-1.
( ) A reação global da célula é: 2I-(aq) + 2Ag+(aq) → I2(s) + 2Ag(s)
( ) O eletrodo de prata é o cátodo da célula.
( ) O I2 é a espécie que sofre oxidação.
A sequência correta, de cima para baixo, é