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Formado a partir da reação entre um ácido/base de Arrhenius, o sulfato de alumínio é utilizado como coagulante em processos de tratamento de água, ajudando a remover impurezas e partículas suspensas e clarificar a água. Ele pode ainda ser usado na indústria têxtil, em produção de papel, agricultura, entre outros.
\(Al(OH)_{3(s)} + H_{2}SO_{4(aq)} o Al_{2}(SO_{4})_{3(aq)} + H_{2}O_{(l)}\)
Considerando a reação química, não balanceada, quantos gramas de hidróxido de alumínio e ácido sulfúrico, respectivamente, são necessários para formar 513 g de sulfato de alumínio? Considere as massas molares em g/mol: Al = 27, O = 16, H = 1, S = 32.