Considere uma célula eletroquímica em que, em u...

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Ano: 2024Banca: Instituto VerbenaOrganização: IFNMGDisciplina: QuímicaTemas: Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday

Considere uma célula eletroquímica em que, em um dos compartimentos há uma solução de ZnSO4 e no outro, uma solução de Al2(SO4)3. Em cada compartimento há um eletrodo mergulhado na solução, os quais estão interligados entre si por um circuito externo. Sabendo que o potencial padrão de redução (Ered) do Zn2+ é -0,76 V, e do Al3+, -1,66V, o funcionamento desse sistema se dá pela

oxidação dos íons de Zn e posterior liberação de 2 elétrons pelo ânodo, presente na solução de ZnSO4. Os elétrons fluem pelo circuito externo e são captados pelo ânodo, inserido no compartimento com solução de Al2(SO4)3, onde ocorre uma reação de redução dos íons de Al.

redução dos íons de Zn e posterior liberação de 6 elétrons pelo ânodo, presente na solução de ZnSO4. Os elétrons fluem pelo circuito externo e são captados pelo ânodo, inserido no compartimento com solução de Al2(SO4)3, onde ocorre uma reação de oxidação dos íons de Al.

redução dos íons de Al e posterior liberação de 2 elétrons pelo cátodo, presente na solução de Al2(SO4)3. Os elétrons fluem pelo circuito externo e são captados pelo ânodo, inserido no compartimento com solução de ZnSO4, onde ocorre uma reação de oxidação dos íons de Zn.

oxidação dos íons de Al e posterior liberação de 3 elétrons pelo cátodo, presente na solução de Al2(SO4)3. Os elétrons fluem pelo circuito externo e são captados pelo ânodo, inserido no compartimento com solução de ZnSO4, onde ocorre uma reação de redução dos íons de Zn.

oxidação dos íons de Al e posterior liberação de 6 elétrons pelo ânodo, presente na solução de Al2(SO4)3. Os elétrons fluem pelo circuito externo e são captados pelo cátodo, inserido no compartimento com solução de ZnSO4, onde ocorre uma reação de redução dos íons de Zn.

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