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O calor liberado ou consumido em uma reação química é dado pela sua entalpia de reação. Duas etapas consecutivas da preparação industrial de ácido sulfúrico são dadas pelas equações químicas 1 e 2 descritas abaixo, juntamente com suas respectivas entalpias de reação. Com base nesses dados, qual é o valor da entalpia da reação 3, em kJ mol⁻¹?
Dados:
Equação 1: S (s) + O2 (g) → SO2 (g) ΔrH = -300 kJ mol⁻¹
Equação 2: 2 S (s) + 3 O2 (g) → 2 SO3 (g) ΔrH = -800 kJ mol⁻¹
Equação 3: 2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g) ΔrH = ?