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A calcita (CaCO3) é um dos minerais mais abundantes na crosta terrestre, formada a partir da precipitação do carbonato de cálcio em ambientes aquáticos. Este mineral é muito importante como formador de rocha, ocorrendo em sedimentos e em rochas ígneas, metamórficas e sedimentares. Também apresenta centenas de usos na indústria, como na fabricação do cimento, como carga mineral em cosméticos, tintas e borrachas, na siderurgia, na metalurgia, na agricultura e muitas outras.
Calcule a variação da entalpia (ΔH) para a reação global de formação de 0,325 ton calcita a partir de seus elementos constituintes utilizando as reações e os dados termodinâmicos fornecidos a seguir.
Use: Massa molar O = 16 g.mol-1, I) C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393,5 kJ mol-1
II) CaO(s) → Ca(s) + 1/2O2(g) ΔH = +635,0 kJ mol-1
III) CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s) ΔH = -178,3 kJ mol-1