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Diborano é uma substância com grande potencial para ser utilizado como combustível de foguetes.
A partir dos dados abaixo, determine a entalpia padrão de formação (∆fHº) de 2 mols do diborano gasoso, a 298K.
I. B2H6(g) + 3O2(g) → B2O3(s) + 3H2O(g) ∆rHº = - 1941KJ.mol-1
II. 2B(s) + 3/2O2(g) → B2O3(s) ∆rHº = - 2368 KJ.mol-1
III. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆rHº = - 241,8 KJ.mol-1
Qual é a alternativa que apresenta a (∆fHº) do diborano?