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Ano: 2023Banca: IGEDUCOrganização: Prefeitura de Triunfo - PEDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess
Julgue o item que se segue.
O grafite e o diamante são alótropos do carbono. As
propriedades desses materiais são muito diferentes,
apesar de eles conterem apenas átomos de carbono.
Essas diferenças se devem ao fato de os átomos de
carbono apresentarem as hibridizações do tipo sp² no
diamante, e do tipo sp³ no grafite.
Ano: 2014Banca: COPEVE-UFALOrganização: CASALDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Cinetica Química
Os catalisadores são substâncias empregadas em reações químicas para aumentar a velocidade da reação. Dadas as afirmativas seguintes a respeito dos catalisadores,
I. O catalisador não altera a entalpia de uma reação química.
II. Adição de um catalisador permite diminuir a energia de ativação de uma reação química.
III. O catalisador não altera o rendimento de uma reação química (quantidade de produto formado).
IV. Os catalisadores possuem sempre um estado de agregação diferente dos reagentes e produtos participantes da reação.
verifica-se que estão corretas apenas
Ano: 2021Banca: QuadrixOrganização: SEDFDisciplina: Química GeralTemas: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Transformações Químicas e Energia
Com relação à termoquímica, à entropia, à espontaneidade de reações e à cinética química, julgue o item.
Pela lei de Hess, na mesma temperatura e na mesma
pressão, a entalpia de uma reação é a soma das entalpias
de qualquer sequência de reações em que a reação total
possa ser dividida.
Ano: 2017Banca: FUVESTOrganização: USPDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess
A energia liberada na combustão do etanol de cana-de-açúcar pode ser considerada advinda da energia solar, uma vez que a primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As transformações envolvidas na produção e no uso do etanol combustível são representadas pelas seguintes equações químicas:
6 CO2 (g) + 6 H2O (g) → C6H12O6 (aq) + 6 O2 (g)
C6H12O6 (aq) → 2 C2H5OH (ℓ) + 2 CO2 (g) ΔH = - 70 kJ/mol
C2H5OH (ℓ ) + 3O2(g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) ΔH = - 1.235 kJ/mol
Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor de ΔH para a reação de fotossíntese é
Ano: 2012Banca: CESGRANRIOOrganização: TERMOBAHIADisciplina: Química GeralTemas: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Transformações Químicas e Energia
Dois tratamentos térmicos aplicáveis somente em aços transformáveis, ou seja, quando se envolve transformação de fase a partir da austenita, são a(o)
Ano: 2017Banca: UDESCOrganização: UDESCDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Transformações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Grandezas Químicas e Estequiometria
O uso de hidrogênio, como combustível para automóveis, é uma das apostas da indústria
automobilística para o futuro, já que a queima do gás hidrogênio libera apenas água como
produto da reação e uma grande quantidade de calor. A reação de combustão do gás
hidrogênio é apresentada abaixo.
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ∆H= - 483,6 kJ
A reação acima é uma reação:
Ano: 2014Banca: PUC - RJOrganização: PUC - RJDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Transformações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Grandezas Químicas e Estequiometria
O metanol é um álcool utilizado como combustível em alguns tipos de competição automotiva, por exemplo, na Fórmula Indy. A queima completa (ver reação termoquímica abaixo) de 1 L de metanol (densidade 0,80 g mL-1 ) produz energia na forma de calor (em kJ) e CO2 (em gramas) nas seguintes quantidades respectivamente:
2 CH3 OH(l) + 3 O2(g) → 4 H2 O(l) + 2 CO2(g) ; ∆H = 1453 kJ
Considere: M(CH3
OH) = 32 g mol-1
M(CO2
) = 44 g mol-1
Ano: 2013Banca: VUNESPOrganização: DCTADisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess
Quando 0,400 g de NaOH são dissolvidos em 100,0 mL de água, a temperatura sobe de 25 °C a 26,03 °C. Calcule a quantidade de calor (q) e o ΔH para o processo de dissolução. Dados: calor específico da água (CE) = 4,18 J/g °C.
Ano: 2014Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess
A formação do benzeno, C6 H6 , a partir do etino, C2 H2 , e a formação do etino a partir de C(grafite) e H2(g)são representadas pelas equações termoquímicas I e II:
3C2 H 2(g)? C6 H 6( L ) ?Ho = - 502 kJ (I)
2C(grafite)+ H2(g)? C2H2(g) ?Ho = - 215 kJ (II)
Com essas informações, a variação da entalpia de formação do benzeno, em kJ, a partir de C(grafite)e H2(g) é, aproximadamente,
3C2 H 2(g)? C6 H 6( L ) ?Ho = - 502 kJ (I)
2C(grafite)+ H2(g)? C2H2(g) ?Ho = - 215 kJ (II)
Com essas informações, a variação da entalpia de formação do benzeno, em kJ, a partir de C(grafite)e H2(g) é, aproximadamente,
Ano: 2010Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Fatores que Afetam a Velocidade de Reação | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Cinetica Química
Texto associado
A temperatura ótima para uma reação química em um dado processo é 145 °C. Antes de dar início à reação, o reator contendo o meio reacional que, no instante t = 0 se encontra a 25 °C, deve ser aquecido para, então, ser adicionado o catalisador. O sistema de aquecimento foi programado
para aquecer o reator a uma taxa média de 2 °C/minuto.
No entanto, com 15 minutos de aquecimento, o sistema apresentou um problema e passou a operar com uma taxa média de aquecimento igual a 1,5 °C/minuto.
Considerando-se que não houve perda de calor do reator para o ambiente, e devido ao maior tempo de aquecimento em relação ao previsto inicialmente, o problema ocorrido no sistema de aquecimento acarretou uma
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