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Ano: 2010Banca: UDESCOrganização: UDESCDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess
O etanol é utilizado amplamente como combustível, já que na combustão completa de um mol de etanol há uma liberação de energia de ΔH= -1370kJ.mol -1 .
A energia liberada na queima de 184g de etanol é:
A energia liberada na queima de 184g de etanol é:
Ano: 2016Banca: IF-PIOrganização: IF-PIDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess
Os estudos envolvendo termodinâmica devem ser usados para determinar todas as informações seguintes, EXCETO:
Ano: 2013Banca: CEPERJOrganização: SEEDUC-RJDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess
O pentacloroetano foi durante algum tempo utilizado para limpeza a seco e solvente para resinas e borrachas. Por causa de seu impacto ambiental, o pentacloroetano não é vendido ou importado em muitos países. Este composto pode reagir com o fluoreto de hidrogênio de acordo com a seguinte equação:
CCl3 CHCl2 (g) + 2 HF(g) → CCl 3 CHF2 (g) + 2 HCl(g)
Utilizando as energias de ligação médias:
CCl3 CHCl2 (g) + 2 HF(g) → CCl 3 CHF2 (g) + 2 HCl(g)
Utilizando as energias de ligação médias:
Ligação Energia de Ligação (kJ.mol–1)
C–Cl 338
C–F 484
H–F 565
H–Cl 431
A variação de entalpia da reação apresentada, em kJ.mol–1 , é igual a:
Ano: 2017Banca: COSEACOrganização: UFFDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Reações Químicas | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess
A variação de entalpia para a combustão de 1
mol de gás etileno (eteno) é de 337 kcal.
Assumindo-se 70% de eficiência, a massa, em
quilogramas de água a 20 °C, que pode ser convertida
a vapor a 100 °C pela combustão de 1 m³ de gás
etileno medidos nas CNTP é:
Dado: C = 12 e H = 1
Ano: 2018Banca: QuadrixOrganização: CRQ 4ª Região-SPDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess
No que se refere à termoquímica, a reações exotérmicas e endotérmicas e à variação de entalpia, julgue o item
Um processo endotérmico ocorre com absorção de calor
(ΔH < 0), como, por exemplo, no processo de
congelamento da água. Um processo exotérmico ocorre
com liberação de calor (ΔH > 0), como, por exemplo, no
processo de vaporização da água.
Ano: 2017Banca: QuadrixOrganização: SEDFDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Fatores que Afetam a Velocidade de Reação | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Cinetica Química
Acerca da termoquímica, da espontaneidade de reações e da ação de catalisadores, julgue o item a seguir.
Um catalisador é uma substância que aumenta a
velocidade de uma reação sem ser consumida durante
ela. Um catalisador é homogêneo se está presente em
uma fase diferente da dos reagentes e é heterogêneo se
está presente na mesma fase dos reagentes.
Ano: 2017Banca: COSEACOrganização: UFFDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess
O calor liberado na combustão do gás acetileno,
a 25 °C, é de 310,5 kcal/mol. Sabendo-se que o calor
de formação do gás carbônico é de -94,0 kcal/mol e da
água é de -68,3 kcal/mol, a entalpia de formação do
gás acetileno, em kcal/mol, é de:
Ano: 2025Banca: CEPS-UFPAOrganização: UFOPADisciplina: Química GeralTemas: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Transformações Químicas e Energia
O espectrômetro de ressonância magnética nuclear precisa de nitrogênio líquido para o arrefecimento do seu
magneto. Em condições normais de pressão, o nitrogênio líquido entra em ebulição a 77,0 K. O ponto de
ebulição do nitrogênio na escala Celsius é
Ano: 2012Banca: COPESE - UFTOrganização: UFTDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess
A origem da entropia de um sistema está relacionada com a existência de estados (situações) mais prováveis. Durante uma reação química é possível estimar a variação da entropia molar padrão analisando a diferença entre a entropia dos produtos e dos reagentes.
Analise os processos a seguir:
I. oxidação de nitrogênio: N2(g) + 2O2(g) →2NO2(g)
II. fotossíntese da glicose: 6CO2(g) + 6H2O(g) → C6H12O6(s) + 6O2(g)
III. evaporação da água de roupas úmidas
IV. dissolução do sal: KNO3(s) → K+ (aq) + NO3 - (aq)
Ocorre aumento de entropia durante os processos
Analise os processos a seguir:
I. oxidação de nitrogênio: N2(g) + 2O2(g) →2NO2(g)
II. fotossíntese da glicose: 6CO2(g) + 6H2O(g) → C6H12O6(s) + 6O2(g)
III. evaporação da água de roupas úmidas
IV. dissolução do sal: KNO3(s) → K+ (aq) + NO3 - (aq)
Ocorre aumento de entropia durante os processos
Ano: 2018Banca: UERJOrganização: UERJDisciplina: Química GeralTemas: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Transformações Químicas e Energia
Texto associado
Na produção industrial dos comercialmente chamados leites “sem lactose”, o leite integral é aquecido a
altas temperaturas. Após o resfriamento, adiciona-se ao leite a enzima lactase. Com esse processo, o
produto gera menos desconforto aos intolerantes à lactose, que é o carboidrato presente no leite integral.
A lactose é hidrolisada no leite “sem lactose”, formando dois carboidratos, conforme a equação química:
lactose + água → glicose + galactose
Se apenas os carboidratos forem considerados, o valor calórico de 1 litro tanto do leite integral quanto do leite “sem lactose” é igual a −90 kcal, que corresponde à entalpia-padrão de combustão de 1 mol de lactose.
Assumindo que as entalpias-padrão de combustão da glicose e da galactose são iguais, a entalpia de combustão da glicose, em kcal/mol, é igual a:
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