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Ano: 2018Banca: CESGRANRIOOrganização: LIQUIGÁSDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess
Considere a reação termoquímica abaixo:
C3
H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2
O (g); ∆Ho
= -490 kJ mol-1
A queima de uma quantidade de propano produziu 98.000 kJ
de calor.
Conclui-se que a massa, em gramas, de propano que reagiu
foi
Dado
M (C3
H8
) = 44 g mol-1
Ano: 2018Banca: QuadrixOrganização: SEDFDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess
Julgue o item a seguir, relativo à termoquímica e a assuntos correlatos.
A quantidade de calor absorvida por um sistema é um número positivo quando o sistema absorve calor das vizinhanças (processo endotérmico). Quando o fluxo de calor está na direção oposta, o sistema perde calor para
as vizinhanças e a quantidade de calor absorvida pelo sistema é um número negativo (processo exotérmico).
Ano: 2022Banca: IADESOrganização: SEDUC-GODisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess
Uma reação química, com variação de energia livre de Gibbs negativa, é uma reação
Ano: 2022Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: FUBDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess
No que diz respeito a energia e ao primeiro princípio da termodinâmica, julgue o item a seguir.
Considere que 2.256,9 kJ de calor tenham sido adicionados a 1 kg de água líquida, vaporizando-a completamente à temperatura constante de 100 ℃ e à pressão constante de 101,33 kPa. Admitindo-se que os volumes específicos da água líquida e do vapor de água sejam, respectivamente, 0,00104 m3 /kg e 1,673 m3 /kg, é correto afirmar que, nas condições apresentadas, as variações de entalpia e de energia valem, respectivamente, menos de 2.090 kJ e mais de 2.250 kJ.
Ano: 2017Banca: EDUCAOrganização: CRQ - 19ª Região (PB)Disciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess
Em nosso cotidiano, várias reações químicas e processos físicos envolvem trocas de energia na forma de calor. Por exemplo, quando queimamos o carvão, temos uma reação química de combustão com liberação de energia na forma de calor.
Sobre as reações químicas é CORRETO afirmar que:
I. O campo que estuda essas trocas de calor nas reações químicas e nas mudanças de estado físico é a Termoquímica.
II. Processos endotérmicos são aqueles em que ocorre a absorção de calor.
III. No processo endotérmico, a entalpia (energia global simbolizada por H) dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes, a variação da entalpia (∆H) ou o calor envolvido nos processos endotérmicos será sempre um valor negativo.
Está(ão) CORRETAS:
Ano: 2019Banca: UEGOrganização: UEGDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess
O metano (CH4) é um gás incolor e inodoro, pertencente à família dos alcanos. É também chamado de “gás dos
pântanos”, visto que se forma a partir da fermentação anaeróbica (sem oxigênio). A síntese do metano pode ser
representada a partir da reação entre o carbono na forma de grafite (C(graf)) e o gás hidrogênio (H2(g)), conforme a
equação mostrada a seguir.
C(graf) + 2H2(g) → CH4(g)
As reações envolvidas neste processo encontram-se representadas da seguinte forma:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ∆H° = -890,4 kJ/mol
C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H° = -393,5 kJ/mol
H2(g) + 1 O2(g)/2 → H2O(l) ∆H° =- 285,8 kJ/mol
Com base nessas reações, verifica-se que o valor da entalpia padrão de formação do CH4(g) é:
Ano: 2018Banca: QuadrixOrganização: SESC-DFDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess
As equações químicas seguintes ilustram as mudanças de estado físico da água, realizadas à pressão constante.
H2O (s) → H2O (l) ΔH1
H2O (l) → H2O (g) ΔH2
Considerando as variações de entalpia indicadas, assinale a alternativa correta.
Ano: 2011Banca: UEMOrganização: UEMDisciplina: Química GeralTemas: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Transformações Químicas e Energia
Texto associado
O CaCO3 é um sal pouco solúvel em água. Sabe-se
que o valor da constante do produto de solubilidade
(Kps) do CaCO3, a 25 °C, é igual a 4,0 x 10-10.
Dado: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol.
CaCO3(s) 
Ca+2(aq) + (CO3)-2(aq) ∆H >0
Ca+2(aq) + (CO3)-2(aq) ∆H >0
Com relação a esse equilíbrio, assinale o que for
correto.
A dissolução desse sal em água é um processo
exotérmico.
Ano: 2013Banca: VUNESPOrganização: UFTMDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess
O poder calorífico do GLP (Gás Liquefeito de Petróleo), cuja
combustão é praticamente completa, é cerca de 48 000 kJ/kg.
Considere que a composição desse gás seja de 50% em massa
de butano e 50% em massa de propano e que a entalpia de combustão completa do butano seja ΔH = – 3 000 kJ/mol. Com base
nessas informações, pode-se estimar que a entalpia de combustão completa do propano, em kJ/mol, seja próxima de
Ano: 2016Banca: UnichristusOrganização: Unichristus Disciplina: Química GeralTemas: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Transformações Químicas e Energia
O Formaldeído é um produto metabólico normal do metabolismo animal, com variações dos seus níveis endógenos ao longo do tempo. As maiores fontes produtoras de Formaldeído endógeno são a Glicina e a Serina. O Formaldeído é rapidamente metabolizado, e o seu armazenamento não é um fator de toxicidade. O metabolismo do Formaldeído a Ácido Fórmico, via FDH/class III álcool desidrogenase, ocorre em todos os tecidos do organismo, como consequência da formação de Formaldeído endógeno e a sua rápida remoção, devido ao apoio da corrente sanguínea. A FDH é a principal enzima metabólica envolvida no metabolismo do Formaldeído em todos os tecidos, é amplamente distribuída no tecido animal e é específica para a adição de Formaldeído pela Glutationa. [...] Muitas enzimas conseguem catalisar a reação que oxida o Formaldeído a Ácido Fórmico, contudo a FDH é a enzima de primeira linha para desempenhar essa função e é específica para o Formaldeído. Outros aldeídos não sofrem qualquer alteração na presença da FDH. O Formaldeído, endógeno ou exógeno, entra na via metabólica da FDH e é eliminado do organismo na forma de metabólitos: Ácido Fórmico e CO2.
Disponível em: <https://pt.wikipedia.org/wiki/Metanal>
Na tabela a seguir, são apresentadas as energias das ligações envolvidas nesse processo de oxidação.
Ligação Ligação Energia de ligação (kJ mol–1
)
O ==O 498
C — H 413
C — O 357
C ==O 744
O — H 462
Considerando que a equação que representa o processo é H2CO(g) + 1/2 O2(g) → H2CO2(g), pode-se inferir que a reação é
..