Questões

dentifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ).

( ) De acordo com o princípio da conservação da energia, a energia não pode ser criada nem destruída, mas somente transformada de uma espécie em outra.

( ) O estado de equilíbrio químico ocorre no momento em que o sistema reacional estaciona e a reação é completada.

( ) Aproximadamente 1,3 kW m-2 da energia radiante solar atinge a Terra, porém somente cerca de 5% desta energia é convertida em carboidratos pela fotossíntese.

( ) Denomina-se “processo exotérmico” aquele que absorve calor e apresenta ∆H > 0.

( ) Aumentar a quantidade dos reagentes é a única maneira de se elevar o valor da constante de equilíbrio de uma reação química.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

Com relação à termoquímica, à entropia, à espontaneidade de reações e à cinética química, julgue o item.

A liberação de energia não pode ser usada para predizer, com certeza, se uma reação irá ocorrer ou não. Em uma dada temperatura e em uma dada pressão, um processo que libera energia (processo exotérmico) e que leva a um aumento da entropia é duplamente favorecido, pois os dois fatores levam à diminuição da energia livre do sistema.

Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item. 

A equação de Gibbs, ΔG = ΔGº + RT lnQ, traduz a dependência da tensão imposta a células eletroquímicas em relação às concentrações das espécies envolvidas.