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Um calorímetro de capacidade térmica desprezível contém gelo a -50ºC. Nele é injetado vapor d’água a 100ºC. A figura abaixo representa, em gráfico cartesiano, como suas temperaturas variam em função das quantidades de calor (em módulo) que um cede e outro recebe.
O calor específico da água (líquida) é 1,0 cal/gºC, e do gelo é 0,5 cal/gºC e o calor latente de fusão do gelo é 80 cal/g. Sejam \(m_{g}\) a massa do gelo e \(m_{a}\) a massa de água existentes no calorímetro quando é atingido o equilíbrio térmico. Essas massas valem, respectivamente: