Considere o quadro abaixo.E° (V) 25 °CCu2++2e−→Cu0 + 0,34Ag++2e−→Ag0 + 0,80Hg22++2e−→2 Hg(ℓ) + 0,85Ni2++2e−→Ni0 −0,25Zn2...

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Ano: 2016Banca: FCCOrganização: SEGEP-MADisciplina: QuímicaTemas: Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday

Considere o quadro abaixo.

				E° (V) 25 °C
Cu²⁺	+	2e⁻	→	Cu⁰ + 0,34
Ag⁺	+	2e⁻	→	Ag⁰ + 0,80
Hg₂²⁺	+	2e⁻	→	2 Hg(ℓ) + 0,85
Ni²⁺	+	2e⁻	→	Ni⁰ −0,25
Zn²⁺	+	2e⁻	→	Zn⁰ −0,76
I₂ (s)	+	2e⁻	→	2I⁻ (aq) + 0,53

Deseja-se proteger contra a corrosão, chapas de cobre. Analisando-se apenas o potencial padrão de redução deve-se utilizar

A

Ag⁰ e Hg (ℓ).

B

Ni⁰ e I₂ (s).

C

Ni⁰ e Zn⁰.

D

Hg (ℓ) e Zn⁰.

E

Hg (ℓ) e I₂ (s).

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