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Em um experimento para estudar a cinética de reações químicas, foram misturadas soluções incolores de ácido oxálico (H2C2O4) e ácido sulfúrico (H2SO4), e uma solução violeta de permanganato de potássio (KMnO4) de concentrações variadas. A reação entre essas três substâncias produz uma solução aquosa incolor contendo íons sulfato (SO42–), íons manganês (II) (Mn2+) e desprende dióxido de carbono (CO2). O tempo decorrido para que a cor da mistura reagente mudasse de violeta para incolor foi medido com um cronômetro, e os dados relacionados ao experimento estão apresentados na tabela.
| Experimento | Concentração H2C2O4 (mol/L) | Concentração H2SO4 (mol/L) | Concentração KMnO4 (mol/L) | Temperatura (ºC) | Tempo de reação (minutos) |
|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 0,05 | 0,05 | 0,05 | 20 | 10 |
| 2 | 0,05 | 0,05 | 0,05 | 50 | 5 |
| 3 | 0,01 | 0,01 | 0,01 | 20 | 1 |
| 4 | 0,1 | 0,1 | 0,1 | 30 | 3 |
| 5 | 0,5 | 0,5 | 0,5 | 20 | 1 |
Para a reação entre H2C2O4, H2SO4 e KMnO4, o agente redutor, o número de oxidação do manganês no permanganato de potássio e a quantidade de elétrons, em mol, envolvidos na transformação de 1 mol de átomos de manganês são, respectivamente,