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Muitas reações químicas ocorrem por mecanismos que envolvem mais de uma etapa na qual cada uma delas possui sua própria constante de velocidade e energia de ativação. Para a reação em fase gasosa entre óxido nítrico (NO) e bromo (Br₂) foi proposto o mecanismo em duas etapas a seguir, em que k₁, k₋₁ e k₂, representam as constantes de velocidade envolvidas em cada etapa: Etapa 1: 2 NO(g) ⇌ N₂O₂(g) (rápida, equilíbrio)
Etapa 2: N₂O₂(g) + Br₂(g) → 2NOBr (lenta)
A constante de velocidade para a reação entre óxido nítrico e bromo pode ser expresso em função das constantes k₁, k₋₁ e k₂ por meio da expressão: