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Deseja-se separar os íons Mg2+ de íons Ca2+ presentes em uma solução aquosa equimolar de concentração igual a 1,0 x 10-3 mol/L, a 25 °C. Para tal, foi sendo adicionado gradativamente hidróxido de potássio sólido a essa solução.
Analise as afirmativas a seguir:
I. O sal Mg(OH)2 irá precipitar primeiro.
II. O sal Ca(OH)2 irá precipitar primeiro.
III. A concentração mínima de íons hidroxila necessária para começar a precipitação do íon Mg2+ é 1,0 x 10-4 mol/L, aproximadamente.
IV. A concentração mínima de íons hidroxila necessária para começar a precipitação do íon Ca2+ é 7,4 x 10-2 mol/L, aproximadamente.
Considerando que a adição de hidróxido de potássio não alterou significativamente o volume e a temperatura da solução inicial, estão corretas as afirmativas contidas em: (Produtos de solubilidade a 25 °C: Mg(OH)2 = 1,1 x 10-11; Ca(OH)2 = 5,5 x 10-6; √1,1 ≈ 1,0; √55 ≈ 7,4).