///
Considere a reação de síntese da amônia: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2 NH3(g), onde a Energia de Gibbs Padrão de Reação é ΔG0 = 33kJ/mol, a 298K, e R=8,31 J mol-1 K-1.
I. A constante de equilíbrio termodinâmica (K) a 298 K pode ser calculada e seu valor numérico é 6,1×10-5.
II. Se a pressão total for suficientemente baixa, a atividade do N2 pode ser substituída pela expressão: pN2/p0, onde pN2 é a pressão parcial do N2 na mistura.
III. A constante de equilíbrio termodinâmica (K) a 298 K pode ser calculada a partir da expressão: K = aNH3^2 / aN2 * aH2^3.
IV. A constante de equilíbrio termodinâmica (K) é independente da pressão em que o equilíbrio é estabelecido.
A sequência correta é: