Considere os seguintes equilíbrios químicos em ...

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Ano: 2015Banca: IESESOrganização: IFC-SCDisciplina: QuímicaTemas: Química Inorgânica e Soluções

Considere os seguintes equilíbrios químicos em meio aquoso para os compostos de coordenação selecionados:

I. [Fe(OH2)6]2+(aq) + bpy ⇌ [Fe(OH2)4(bpy)]2+(aq) + 2 H2O(l) log Kf1 = 4,2

II. [Fe(OH2)4(bpy)]2+(aq) + bpy ⇌ [Fe(OH2)2(bpy)2]2+(aq) + 2 H2O(l) log Kf2 = 3,7

III. [Fe(OH2)2(bpy)2]2+(aq) + bpy ⇌ [Fe(bpy)3]2+(aq) + 2 H2O(l) log Kf3 = 9,3

IV. [Cd(OH2)6]2+(aq) + 2 NH3(aq) ⇌ [Cd(NH3)2(OH2)4]2+(aq) + 2 H2O(l) log β2 = 4,95

V. [Cd(OH2)6]2+(aq) + en(aq) ⇌ [Cd(OH2)4(en)]2+(aq) + 2 H2O(l) log Kf = 5,84

Assinale a alternativa correta.

Quando são comparados os valores de log Kf para os equilíbrios “I” e “II”, a queda deste segundo pode ser explicada devido a fatores estatísticos, uma vez que a entrada do primeiro ligante bipiridina facilita a entrada do segundo ligante orgânico.

Todos os complexos presentes nos equilíbrios “I” à “III” são classificados como de campo fraco.

Não há a presença de ligantes tipicamente σ-doadores em nenhum dos equilíbrios apresentados acima.

O efeito quelato está presente em “V”, mas não em “IV”. Ao compararmos os estes equilíbrios, a variação de entalpia (ΔH) em cada um deles será semelhante, enquanto a variação de entropia (ΔS) será maior em “V”.

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