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Um processo de eletrodeposição de cobre utiliza uma corrente de 15A e consiste em dissolver quimicamente (corroer) um ânodo de cobre e provocar a deposição sobre um cátodo também de cobre. Partindo do princípio de que não existem reações colaterais, quanto tempo (s) será necessário para corroer 8,50g de cobre no ânodo?
Dados: n = 2 para Cu, Cu -> Cu+2 + 2e-, M = 63,5g/mol para o Cu, F = 96500 A.s/mol