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Sabe-se que o solvente água compete diretamente com os íons brometo pela coordenação do cátion Cu2+ em solução aquosa. Apesar de o íon hexaaquacobre(II) ser a espécie predominante em solução, deixando-a azul, o excesso de íons brometo provoca uma mudança na cor da solução para violeta escuro. Essa cor violeta é devida à presença de íons tetrabromocuprato(II), que são tetraédricos. Esse processo é reversível e a solução volta a assumir a cor azul quando diluída com água.
I. O íon hexaaquacobre(II), de fórmula [Cu(H2O)6]2+, apresenta geometria octaédrica.
II. Os íons tetrabromocuprato(II), [CuBr4]2+, apresentam geometria tetraédrica, devido ao tamanho pequeno do íon central.
III. Caso houvesse a formação do íon diaquatetrabromocuprato(II), seriam observados dois isômeros do tipo cis-trans.
IV. Apesar dos íons hexaaquacobre(II) e tetrabromocuprato(II) apresentarem o mesmo centro metálico, os números de coordenação destes complexos são diferente graças às distintas interações eletrônicas entre o metal e os ligantes.
Está correto apenas o que se afirma em: