Para a reação: NO (g) + 1/2 O2 (g) → NO2 (g) foram realizadas 3 séries de experimentos com o objetivo de determinar a velocidade inicial de reação. Os resultados são apresentados na tabela abaixo:Experimento[NO] (mol.L-1)[O2] (mol.L-1)Velocidade inicial (mol.L-1s-1)Const. Velocid. (k)15,1 x 10-40,35 x 10-43,4 x 10-8?25,1 x 10-40,7 x 10-46,8 x 10-8?31,02 x 10-30,35 x 10-46,8 x 10-8?A lei de velocidade da reação e a constante de velocidade serão?

Velocidade = k[NO]2.[O2]1/2, k = 0,022×10–5 L . mol–1.s–1

Velocidade = k[NO]2.[O2]2, k= 7,6 L3 . mol–3.s–3

Para a reação: NO (g) + 1/2 O2 (g) → NO2 (g) fo...

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Ano: 2022Banca: IFPAOrganização: IFPADisciplina: QuímicaTemas: Cinetica Química

Para a reação: NO (g) + 1/2 O2 (g) → NO2 (g) foram realizadas 3 séries de experimentos com o objetivo de determinar a velocidade inicial de reação. Os resultados são apresentados na tabela abaixo:

Experimento	[NO] (mol.L^-1)	[O₂] (mol.L^-1)	Velocidade inicial (mol.L^-1s^-1)	Const. Velocid. (k)
1	5,1 x 10^-4	0,35 x 10^-4	3,4 x 10^-8	?
2	5,1 x 10^-4	0,7 x 10^-4	6,8 x 10^-8	?
3	1,02 x 10^-3	0,35 x 10^-4	6,8 x 10^-8	?

A lei de velocidade da reação e a constante de velocidade serão?

Velocidade = k[NO].[O2] ; k= 1,9 L . mol^–1.s^–1

Velocidade = k[NO].[O2]^1/2 ; k= 1,13×10^–8 L . mol^–1.s^–1

Velocidade = k[NO]².[O2]^1/2, k = 0,022×10^–5 L . mol^–1.s^–1

Velocidade = k[NO]².[O2]², k= 7,6 L³ . mol^–3.s^–3

Velocidade = k[NO]^1/2.[O2], k= 1,25×10^–2 L . mol^–1.s^–1

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