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A fórmula empírica de uma substância fornece o número relativo de átomos de cada elemento e pode ser determinada através de análise por combustão. Essa técnica geralmente é aplicada em compostos que contêm, principalmente carbono e hidrogênio. Em uma análise, uma amostra de 0,19 g de um composto desconhecido CxHyOz foi queimada em oxigênio para formar 0,27 g de CO2 e 0,17 g de H2O. Dadas as massas molares: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol. A fórmula empírica do composto é