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Considere a pilha Ag, AgI│I- (aq)║Cl- (aq)│AgCl, Ag , em que os dados dos potenciais padrão de redução para os eletrodos são: E°AgI → I- = -0,156V; E°AgCl → Cl- = 0,223V. Analise as afirmativas, identificando com “V”, as VERDADEIRAS e com “F”, as FALSAS, assinalando a seguir a alternativa CORRETA, na sequência de cima para baixo:
( ) A reação anódica é: Ag + I- (aq) → AgI + e-
( ) A constante de equilíbrio favorece a formação do produto
( ) Considerando os dados dos potenciais padrões, o valor de E°global a 25 ºC é + 0,379V, indicando que a reação é favorável aos produtos.
( ) Considerando os dados dos potenciais padrões, o valor de E°global a 25 ºC é -0,379V, indicando que a reação é favorável aos reagentes.
( ) Se o E°global a pilha é diferente de zero, então a reação líquida da célula está em equilíbrio