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O alumínio é um elemento com caráter anfótero, sendo capaz de reagir com soluções aquosas diluídas de ácidos e bases fortes. Um objeto de alumínio pode ser completamente dissolvido em uma solução de hidróxido de potássio, segundo a reação a seguir.
2 Al(s) + 2 KOH(aq) + 6 H2O(l) → 2 KAl(OH)4(aq) + 3 H2(g)
Para realizar essa reação em laboratório, um aluno utilizou uma solução aquosa de KOH obtida através de uma diluição. Com auxílio de uma pipeta volumétrica, o aluno coletou 25,0 mL de uma solução de KOH(aq) 5,0 M e diluiu para 100,0 mL em um balão volumétrico, obtendo-se a solução final. Dadas as massas molares: Al = 27 g/mol e KOH = 56 g/mol. O volume da solução final de KOH necessário para reagir com 1,0 g de alumínio é de aproximadamente