///
A entalpia de uma reação qualquer pode ser calculada a partir das entalpias de formação dos reagentes e produtos, que são encontradas em tabelas termodinâmicas. Observe a tabela a seguir.
| Substância | Entalpia de formação (ΔfH) / kJ mol⁻¹ |
|---|---|
| CaCO3 (s) | -1200 |
| HCl (aq) | -200 |
| CaCl2 (s) | -800 |
| H2O (l) | -250 |
| CO2 (g) | -800 |
CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (s) + H2O (l) + CO2 (g)
Dadas as entalpias de formação das substâncias listadas na tabela e considerando a equação acima, qual o valor da entalpia de reação para a reação, em kJ mol⁻¹?