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A partir das entalpias de formação das substâncias envolvidas, pode-se calcular a entalpia de qualquer reação química. Considere a tabela a seguir que fornece as entalpias de formação de algumas substâncias, a 25ºC e 1 atm:
| Substância | ΔH0f (kJ/mol) | Substância | ΔH0f (kJ/mol) |
|---|---|---|---|
| CH4 (g) | -75 | CO (g) | -110,5 |
| C2H4 (g) | +52 | CO2 (g) | -394 |
| H2O (l) | -286 | H2O (g) | -242 |
A partir das entalpias de formação, qual a entalpia de combustão do metano?