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Um estudante de química está investigando o efeito de uma substância não volátil na elevação do ponto de ebulição da água. Ele dissolve 29,2g de cloreto de sódio (NaCl) em 1 kg de água pura. Sabendo que a constante ebulioscópica da água (Kb) é 0,52 °C·kg/mol, e assumindo uma dissociação completa do NaCl em solução, quais das seguintes afirmações são verdadeiras?
Dados: Massa molar do NaCl = 58,44 g/mol, fator de Van’t Hoff: i = 1 + α ∙ (q − 1) (onde α é o grau de dissociação ou ionização da substância, indo de 0 a 1, e q é o número de espécies geradas após a dissociação ou ionização).
I. O fator de Van’t Hoff (i) para o NaCl em solução aquosa é 2, devido à dissociação completa em íons Na+ e Cl-.
II. A elevação do ponto de ebulição (ΔTb) é calculada como ΔTb=Kb⋅W, onde W a molalidade da solução e Kb é a constante ebulioscópica da água.
III. A molalidade da solução (W) é de 0,5 mol/kg, uma vez que 0,5 mol de NaCl foi dissolvido em 1 kg de água.
IV. A elevação do ponto de ebulição (ΔTb) da água será de aproximadamente 0,52 °C.