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Considere a reação de combustão entre oxigênio (O2) e o monóxido de carbono (CO) para formar dióxido de carbono (CO2) em condição padrão (T = 298K): 2CO(g) + O2(g)→2CO2(g) + energia
Sabendo que os valores de entalpia e entropia de formação padrão são: HfºCO = -110,5 kJ/mol
Hf°O2 = 0 kJ/mol
Hf°CO2 = -393,7 kJ/mol
SºCO = 0,198 kJ/K.mol
S°O2 = 0,205 kJ/K.mol
S°CO2 = 0,214 kJ/K.mol
Baseado nesses dados, qual das alternativas abaixo descreve corretamente as condições sob as quais essa reação é espontânea, de acordo com a variação da Energia Livre de Gibbs (ΔG)?