No modelo de orbitais moleculares para a molécu...

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Ano: 2024Banca: MS ConcursosOrganização: Prefeitura de Santana de Parnaíba - SPDisciplina: QuímicaTemas: Geometria Molecular e Interações Intermoleculares

No modelo de orbitais moleculares para a molécula de oxigênio (O_₂), os orbitais moleculares ligantes e antiligantes, π e π∗, desempenham um papel crucial na explicação do comportamento magnético da molécula. Considerando-se a configuração eletrônica do oxigênio molecular e as suas implicações magnéticas, assinale a alternativa correta que descreve a origem do comportamento paramagnético do O_₂.

O oxigênio molecular é paramagnético porque, ao ocupar os orbitais π^∗, a molécula possui dois elétrons desemparelhados, gerando momentos magnéticos que atraem a molécula para um campo magnético externo. Isso é uma consequência direta do fato de que os orbitais de antiligantes possuem maior energia, permitindo que os elétrons sejam excitados e permaneçam desemparelhados.

O oxigênio molecular é paramagnético devido à ocupação de orbitais σ^∗ com elétrons desemparelhados. Isso ocorre porque a energia dos orbitais σ^∗ é mais baixa que a dos orbitais π^∗, facilitando a separação dos pares de elétrons.

O oxigênio molecular é diamagnético, pois todos os seus elétrons estão emparelhados em orbitais π de ligação. A ausência de elétrons desemparelhados em orbitais de antiligantes resulta em um momento magnético nulo e, portanto, o O_₂ não interage com campos magnéticos externos.

O oxigênio molecular é paramagnético porque possui elétrons desemparelhados nos orbitais π, que possuem alta energia de ligação e atraem fortemente a molécula para um campo magnético. Isso é uma consequência do modelo de orbitais moleculares, que permite que os elétrons fiquem parcialmente separados nos orbitais de ligação.

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