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Em um experimento de cinética química, o consumo de amônia (NH3 ) foi monitorado na reação com o oxigênio (O2 ). Essa reação ocorre conforme representado na equação: 4NH3 (g) + 5O2 (g) -----> 4NO (g) + 6H2O (g) A tabela apresenta a variação da concentração de amônia ao longo do tempo nesse experimento. Considerando o intervalo de 0 a 30 s, a velocidade de consumo de oxigênio nesse experimento, em mol ⋅ L–1 ⋅ s–1 , é
Ano: 2016Banca: UFPel-CESOrganização: UFPELDisciplina: Química GeralTemas: Cinetica Química | Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base | Química Inorgânica e Soluções | Transformações Químicas
Ao adicionar uma quantia de 150mL de água diretamente em 50mL de uma solução 0,40M de cloreto de potássio (KCl), obteremos uma solução de concentração molar igual a
Ano: 2018Banca: NUCEPEOrganização: SEDUC-PIDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Cinetica Química
Considere as substâncias A, B, C, D, componentes da equação A + B → C + D. Quando 10 g de A reagem com excesso B, são obtidos 5 g de C e 8 g de D. Se 50 g de A forem misturados a 30 g de B, em condições adequadas para reagir, qual a máxima massa de C pode ser obtida?
A vulcanização da borracha natural permite a transformação de um material termoplástico, sem propriedades mecânicas úteis, em uma borracha elástica, forte e resistente. Um dos processos de vulcanização consiste no aquecimento do cis- -polisopreno (cis-poli–2-metil-1,3-butadieno) com enxofre e envolve a alta reatividade das posições alílicas das unidades de isopreno. Assim, o aumento da resistência mecânica da borracha vulcanizada deve-se à
Ano: 2018Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEDUC-ALDisciplina: Química GeralTemas: Fatores que Afetam a Velocidade de Reação | Cinetica Química
Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente.
De acordo com a teoria das colisões, um aumento na
temperatura de reação ocasiona aumento no número total de
colisões entre as espécies reagentes e na fração de colisões
efetivas.
Os melhores resultados de uma análise química dependem da pureza dos reagentes e da precisão das vidrarias. Um técnico preparou 100 mL de uma solução de ácido nítrico (HNO3) de concentração 0,5 mol/L, partindo do ácido concentrado de densidade d = 1,5 g/mL e massa molecular MM = 63,0 g/mol. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta o procedimento que pode ter sido utilizado pelo técnico no preparo descrito.
Ano: 2017Banca: COPS-UELOrganização: UELDisciplina: Química GeralTemas: Fatores que Afetam a Velocidade de Reação | Cinetica Química
A decomposição anaeróbica da matéria orgânica que
ocorre durante a putrefação de cadáveres produz, dentre
outros gases, o metano (CH4). Na combustão completa
do CH4, na presença de oxigênio (O2), há formação
de água (H2O) e dióxido de carbono (CO2), ambos
gasosos, sendo este último menos prejudicial ao
meio ambiente que o CH4.
Com base nos conhecimentos sobre cinética e considerando
que a reação de combustão do CH4 ocorra
num sistema isolado, atribua V (verdadeiro) ou F (falso)
às afirmativas a seguir.
( ) A adição de um catalisador na mistura aumenta
o rendimento da reação e promove a formação
de outros produtos.
( ) A diminuição do volume ocupado pela mistura
gasosa resulta no aumento da velocidade da reação.
( ) A velocidade de decomposição de CH4 é a metade
da velocidade de formação de H2O.
( ) A velocidade da reação dobra quando as concentrações
de CH4 e O2 forem duplicadas.
( ) A velocidade de formação dos produtos, CO2(g)
e H2O(g), da reação de combustão é a mesma.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo,
a sequência correta.
Ano: 2016Banca: COMVEST UFAMOrganização: UFAMDisciplina: Química GeralTemas: Fatores que Afetam a Velocidade de Reação | Cinetica Química
A palavra cinética, no caso da Química, refere-se à velocidade de uma reação, isto é, à variação da concentração de desaparecimento de um reagente ou de surgimento de um produto com o tempo. Para exemplificar, considere que a 280 °C, o dióxido de nitrogênio se decompõe no óxido nítrico e oxigênio:
2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g)
E que em um experimento, a concentração de NO2 diminui de 0,010 mol L–1 a 0,005 mol L–1 no período de 100 s. Qual é a velocidade média de desaparecimento de NO2?
Ano: 2023Banca: IBFCOrganização: Prefeitura de Cuiabá - MTDisciplina: Química GeralTemas: Fatores que Afetam a Velocidade de Reação | Cinetica Química | Grandezas Químicas e Estequiometria | Transformações Químicas
Calcule o volume de gás carbônico para que plantas
produzam 1,00 g de glicose à 25°C e 1,0 atm.
Reação: 6CO2(g) + 6H2O(l) ⇔ C6H12O6(g) + 6O2(g).
Considere massa molecular da glicose = 180 g/mol
e volume molar = 24,5 l/mol.
Assinale a alternativa que contém a resposta
correta.
Ano: 2010Banca: FUNIVERSAOrganização: SEPLAG-DFDisciplina: Química GeralTemas: Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas | Cinetica Química
Os resultados empíricos fornecidos pelas leis dos gases sugeriram um modelo em que o gás ideal é formado por moléculas amplamente espaçadas, que não interagem entre si e que estão em movimento incessante e com velocidades médias que aumentam com a temperatura. Com relação a esses resultados, assinale a alternativa correta.
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