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Ano: 2025Banca: VUNESPOrganização: SEDUC-SPDisciplina: Física GeralTemas: Teoria do Gás Ideal | Termodinâmica
Roberta comprou um freezer horizontal de 300 L. Ainda
desligado, ela acomodou o aparelho em sua cozinha com
a porta aberta, sendo que o ar no interior ficou inicialmente à mesma pressão e temperatura do ambiente. Após
arejar o freezer, Roberta fechou a porta, ligou o aparato
e esperou a temperatura interior chegar a –18 ºC para
guardar seus alimentos. Sabendo que o ar atmosférico
comporta-se como um gás perfeito e considerando que a
pressão atmosférica no local é de 1 atm e a temperatura
ambiente de 27 ºC, o número de moléculas de ar presentes no interior do freezer e a pressão interna após o
resfriamento são, respectiva e aproximadamente,
Dados: 1 atm ≅ 105
Pa, Constante Universal dos gases
perfeitos R ≅ 8 Pa.m3
.mol–1
.K–1
e número de Avogadro
NA ≅ 6 × 1023 mol–1
Ano: 2015Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: FUBDisciplina: Física GeralTemas: Teoria do Gás Ideal | Termodinâmica
No estudo do comportamento dos gases, há uma conhecida equação de estado de um gás ideal, expressa pela relação PV = nRT, em que P é a pressão do gás, V é o volume ocupado pelo gás, n é o número de mols do gás, T é a temperatura absoluta do gás, medida em Kelvin (K); e R, com valor igual a 0,082 atm.L/(mol.K), é a constante universal dos gases.
Tendo como referência as informações acima, e sabendo que zero Kelvin corresponde a - 273,15 ºC, julgue o item a seguir.
Em uma transformação isocórica sem perda, se a pressão e a
temperatura iniciais de um gás forem, respectivamente, de
2,0 atm e 300 K, então a pressão e a temperatura finais podem
ser de 3,0 atm e 450 K.
Ano: 2012Banca: FGVOrganização: PC-MADisciplina: Física GeralTemas: Teoria do Gás Ideal | Termodinâmica
Verifica-se, experimentalmente, que a menor quantidade de calor necessária para fazer com que a temperatura de uma certa massa gasosa sofra um acréscimo de 30°C é 900 cal.Se, entretanto, a quantidade de calor for fornecida a essa mesma massa gasosa sob pressão constante,serão necessárias 1500 cal para que a temperatura sofra o mesmo acréscimo de 30°C. Suponha que o gás se comporte como ideal e considere a constante universal dos gases R = 2 cal/mol.K. Essa massa gasosa é constituída por:
Ano: 2022Banca: QuadrixOrganização: SEDFDisciplina: Física GeralTemas: Teoria do Gás Ideal | Termodinâmica
Em um laboratório terrestre, um gás ideal está
confinado em um recipiente cilíndrico que contém um
êmbolo móvel a uma temperatura de 27 °C e ocupa,
inicialmente, um volume de 400 L. Sobre o êmbolo repousa
um corpo de massa M, de tal sorte que a pressão do gás é
1,2 . 105
Pa. O gás recebe uma quantidade de calor igual a
6 . 104
J e expande, passando a ocupar um volume de
600 L.
Com base nessa situação hipotética, adotando R = 8 J/mol.K, massa molar do gás igual a 4 g/mol e 1 cal = 4 J, julgue o item.
O número de mols de moléculas do gás é igual a 20.
Ano: 2019Banca: CeprosOrganização: CESMACDisciplina: Física GeralTemas: Teoria do Gás Ideal | Termodinâmica
O volume máximo de ar que o pulmão de um indivíduo
adolescente pode receber em uma inspiração forçada
é 4,0 L. Supondo que o ar pode ser considerado como
um gás ideal e que, quando inspiramos, a pressão
máxima interna no pulmão é aproximadamente igual à
pressão atmosférica à temperatura de 27 °C, calcule o
número máximo de moles de ar que inspiramos por
vez em uma inspiração forçada. Dados: para efeito de
cálculo, considere a pressão atmosférica 1,0 atm =
105 Pa = 105 N/m2 e a constante dos gases ideais R =
8,0 J/(mol.K); 1 L = 10−3 m3
.
Ano: 2017Banca: IF-PEOrganização: IF-PEDisciplina: Física GeralTemas: Teoria do Gás Ideal | Termodinâmica
Gás natural veicular (GNV) é um combustível disponibilizado na forma gasosa, a cada dia mais utilizado
em automóveis como alternativa à substituição do consumo de gasolina e álcool. Uma das técnicas para
obter um abastecimento do gás natural preenchendo com mais conteúdo o cilindro é o resfriamento do
gás. Suponha que um automóvel possua um cilindro de 15m3
e que, ao utilizar-se o processo de
abastecimento com resfriamento, o gás retido no cilindro esteja a 7 ºC, com pressão de 140 atm. Após um
certo tempo decorrido, ao final do abastecimento, as trocas de calor entre o gás, o cilindro e o ambiente
externo fazem com que a temperatura interna do cilindro passe a 17 °C. Determine a pressão do gás GNV
dentro do cilindro a 17°C, sabendo que a transformação gasosa em seu interior consiste numa
transformação isovolumétrica.
Ano: 2024Banca: FGVOrganização: EPEDisciplina: Física GeralTemas: Termodinâmica | Teoria do Gás Ideal
Uma massa de um gás perfeito, sob temperatura de 27oC é
confinada em um recipiente de volume igual a 6,0L, é submetida a
uma pressão de 2,5atm.
A esse respeito, analise as afirmativas a seguir.
I. Quando a pressão é elevada em 0,5atm., nota-se uma
contração no volume de 1,0L, a temperatura do sistema
permanece em 27oC e a transformação é isotérmica.
II. Se considerarmos o recipiente indeformável, seco e fechado
por uma tampa plástica e aumentarmos a temperatura para
57oC, a pressão de expulsão da tampa de plástico será
3,75atm.
III. A pressão no interior do recipiente do item II, após a saída da
tampa, será igual à pressão atmosférica.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2016Banca: IF-RSOrganização: IF-RSDisciplina: Física GeralTemas: Teoria do Gás Ideal | Termodinâmica
Um gás ideal, confinado em um recipiente com pistão móvel, sofre uma transformação isobárica, com pressão igual a 1 atm. A temperatura inicial do gás confinado era 37 °C e a sua temperatura final é -3 °C. Considerando V1 como sendo o volume antes da transformação e V2 o volume após a transformação, o volume desse gás:
Ano: 2019Banca: FCPCOrganização: UNILABDisciplina: Física GeralTemas: Teoria do Gás Ideal | Termodinâmica
Os pneus de um automóvel foram calibrados, antes de uma viagem, à temperatura ambiente de 27 oC. Após
percorrer um trecho longo, o motorista resolveu verificar novamente a pressão dos pneus e constatou um aumento
de 10 % em relação à pressão antes do início da viagem. Considerando o ar dos pneus como um gás ideal e que
o volume praticamente não se alterou, podemos afirmar que:
Ano: 2016Banca: UFRGSOrganização: UFRGSDisciplina: Física GeralTemas: Teoria do Gás Ideal | Termodinâmica
Assinale a alternativa que preenche
corretamente as lacunas do enunciado abaixo,
na ordem em que aparecem.
Segundo a Teoria Cinética dos Gases, um gás
ideal é constituído de um número enorme de
moléculas cujas dimensões são desprezíveis,
comparadas às distâncias médias entre elas.
As moléculas movem-se continuamente em
todas as direções e só há interação quando
elas colidem entre si. Nesse modelo de gás
ideal, as colisões entre as moléculas são
........, e a energia cinética total das moléculas
........ .
..