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Ano: 2010Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Física GeralTemas: Teoria do Gás Ideal | Termodinâmica
O despacho nº 723/2008 do superintendente da Agência Nacional do Petróleo, referente às condições do projeto do GASENE para os pontos de entrega de Mucuri, Eunápolis e Itabuna, estabelece que os três pontos de entrega deverão operar cada um com vazões de gás natural mínima de 50.000 m3 /dia, máxima de 500.000 m3 /dia, e normais variando entre os dois extremos (nas condições de referência de 20 º°C e 1atm).
Disponível em http://www.anp.gov.br (Acesso em 12.maio.2010).
Considerando-se que, nas condições de referência, o gás natural apresenta comportamento ideal e que contém 96,104% (em volume) de metano, em cada ponto de en- trega, a massa de metano transferida por dia, em toneladas, para a vazão máxima de gás natural, corresponde a
Dados:
• R: constante dos gases ideais;
• R = 0,082 atm.L/mol.K;
• utilize temperatura considerando número inteiro
Disponível em http://www.anp.gov.br (Acesso em 12.maio.2010).
Considerando-se que, nas condições de referência, o gás natural apresenta comportamento ideal e que contém 96,104% (em volume) de metano, em cada ponto de en- trega, a massa de metano transferida por dia, em toneladas, para a vazão máxima de gás natural, corresponde a
Dados:
• R: constante dos gases ideais;
• R = 0,082 atm.L/mol.K;
• utilize temperatura considerando número inteiro
Ano: 2014Banca: UECE-CEVOrganização: UECEDisciplina: Física GeralTemas: Teoria do Gás Ideal | Termodinâmica
Um gás ideal é mantido em um reservatório
esférico de raio constante constituído de material
bom condutor de calor. É correto afirmar que a
pressão desse gás
Ano: 2017Banca: UDESCOrganização: UDESCDisciplina: Física GeralTemas: Teoria do Gás Ideal | Termodinâmica
Um gás ideal monoatômico, com n mols e inicialmente na temperatura absoluta T, sofre uma
expansão adiabática até que sua temperatura fique a um terço de sua temperatura inicial.
Logo, o gás:
Ano: 2023Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: PetrobrasDisciplina: Física GeralTemas: Teoria do Gás Ideal | Termodinâmica
Conforme as leis da termodinâmica básica, julgue o seguinte item.
Considere-se que o volume de um gás ideal tenha diminuído
0,1 m3
devido a uma compressão isobárica sob a pressão de
103
N/m2
e que, durante esse processo, o gás tenha perdido
103
J de calor. Nessa situação, a variação da energia interna
do gás foi superior a 900 J.
Ano: 2016Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: POLÍCIA CIENTÍFICA - PEDisciplina: Física GeralTemas: Teoria do Gás Ideal | Termodinâmica
Um mol do gás ideal de nitrogênio, inicialmente a uma temperatura
de 250 K, quadruplica seu volume por meio de dois processos
termodinâmicos diferentes, que podem ser identificados como
processos A e B. No processo A, o gás expande-se livremente até
dobrar o volume e depois sofre uma expansão adiabática até dobrar
novamente seu volume. Já no processo B, o gás sofre uma expansão
isotérmica até quadruplicar seu volume. Com base nessas
informações, é correto afirmar que a diferença entre a variação de
entropia do processo B e a do processo A, expressa em função da
constante universal dos gases R, é
Ano: 2019Banca: CeprosOrganização: CESMACDisciplina: Física GeralTemas: Teoria do Gás Ideal | Termodinâmica
O volume máximo de ar que o pulmão de um indivíduo
adolescente pode receber em uma inspiração forçada
é 4,0 L. Supondo que o ar pode ser considerado como
um gás ideal e que, quando inspiramos, a pressão
máxima interna no pulmão é aproximadamente igual à
pressão atmosférica à temperatura de 27 °C, calcule o
número máximo de moles de ar que inspiramos por
vez em uma inspiração forçada. Dados: para efeito de
cálculo, considere a pressão atmosférica 1,0 atm =
105 Pa = 105 N/m2 e a constante dos gases ideais R =
8,0 J/(mol.K); 1 L = 10−3 m3
.
Ano: 2015Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: FUBDisciplina: Física GeralTemas: Teoria do Gás Ideal | Termodinâmica
No estudo do comportamento dos gases, há uma conhecida equação de estado de um gás ideal, expressa pela relação PV = nRT, em que P é a pressão do gás, V é o volume ocupado pelo gás, n é o número de mols do gás, T é a temperatura absoluta do gás, medida em Kelvin (K); e R, com valor igual a 0,082 atm.L/(mol.K), é a constante universal dos gases.
Tendo como referência as informações acima, e sabendo que zero Kelvin corresponde a - 273,15 ºC, julgue o item a seguir.
Se 2 mols de um gás rarefeito, que se comporta como um gás
ideal, ocupa um espaço de 30 litros e está sob uma pressão de
2,0 atm, então a sua temperatura é superior a 100 ºC.
Ano: 2011Banca: UEMOrganização: UEMDisciplina: Física GeralTemas: Teoria do Gás Ideal | Termodinâmica
Texto associado
Para as situações (I) e (II) expressas abaixo, à mesma
altitude, e o dado fornecido a seguir, considerando uma
bexiga de borracha deformável e de massa desprezível,
hermeticamente fechada, contendo 2,0 g de gás hélio
(supondo que seja um gás ideal), inicialmente a 25 °C,
que pode explodir quando atingido o dobro de sua
capacidade volumétrica inicial, assinale o que for
correto.
Dado: constante dos gases ideais = 0,082 atm.L/mol.K.
Situações:
I. A bexiga permanece em repouso sobre um piso plano e horizontal, cuja área de contato entre a bexiga e o piso é 1,0 cm2 e a pressão no interior da bexiga é de 2,0 atm.
II. Com a situação descrita em (I), é colocado sobre a
bexiga um corpo de massa M. A área de contato entre
a bexiga e o piso se torna igual a 10 cm2
e é
exatamente igual à área de contato entre o corpo e a
bexiga. Considere que a face do corpo de massa M
que toca a bexiga é plana e possui área sempre maior
do que a área de contato entre o corpo e a bexiga.
Na situação II, a pressão exercida pelo sistema
corpo+bexiga sobre o piso é dependente da pressão
atmosférica no local do experimento.
Ano: 2022Banca: Instituto ConsulplanOrganização: SEED-PRDisciplina: Física GeralTemas: Teoria do Gás Ideal | Termodinâmica
Seja uma massa gasosa que ocupa 90 litros de volume, sob uma temperatura de 27° C e pressão de 3 atm. Que volume
ocupará o mesmo gás, se a pressão for 2 atm à temperatura de 7° C?
Ano: 2018Banca: CeprosOrganização: CESMACDisciplina: Física GeralTemas: Termodinâmica | Teoria do Gás Ideal
Em um consultório odontológico, há um sistema de
compressão de ar para uso nos tratamentos dentários.
O tanque onde o ar é comprimido tem volume de 40 L
e a pressão de compressão máxima é 6,0 atm.
Supondo que o ar comprimido possa ser tratado como
um gás ideal, calcule o número de moles de ar que há
no tanque quando a pressão é máxima e a
temperatura é de 27 ºC. Dado: constante universal do
gás ideal R = 0,08 atm.L/(mol.K).
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